HOÀ TAN 11,2G CAO VÀO NỚC TA ĐỢC DD A.

2 , 81 . a

mMgCO 3 =

100 = 0,281a ^ nMgCO 3 = ⁸⁴

nBaCO 3 = ^{28 ,1 − 0 ,281 a}

197

Theo (1) và (2) nCO 2 = nMgCO 3 + nBaCO 3

Ta có phơng trình:

^{0 ,281 a}

84 + 28 , 1− 0 ,281 a

197 = 0,2.

Giải ra ta đợc: a = 29,89 % . Vậy khi a = 29,89 % thì lợng kết tủa lớn nhất.

Khi a = 0 % thì nghĩa là hỗn hợp chỉ toàn muối BaCO 3

Khi đó nCO 2 = ^{28 ,1}

197 = 0,143 mol.

Ta có: nCO 2 < nCa(OH) 2 .

Theo (3): nCaCO 3 = nCO 2 = 0,143 mol.

m CaCO 3 = 0,143 . 100 = 14,3g.

Khi a = 100% nghĩa là hỗn hợp chỉ toàn muối MgCO 3 khi đó:

nCO 2 = ^{28 ,1}

84 = 0,334 > nCa(OH) 2 = 0,2 mol.

Theo (3): nCaCO 3 = nCa(OH) 2 = 0,2 mol.

Vì CO 2 d nên CaCO 3 tiếp tục phản ứng:

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O _❑ ^⃗ Ca(HCO 3 ) 2 (5)

Theo (5): nCaCO 3 = nCO 2 d = 0,334 - 0,2 = 0,134.

nCaCO 3 còn lại : 0,2 - 0,134 = 0,066

mCaCO 3 = 0,066 . 100 = 6,6 < 14,3g.

Vậy khi a = 100% thì lợng kết tủa thu đợc bé nhất.