HÒA TAN 58,4 GAM HỖN HỢP MUỐI KHAN ALCL3 VÀ CRCL3 VÀO NƯỚC, THÊM DƯ D...

2. Tính chất hóa học: Sắt là kim loại có tính khử trung bình. Khi tham gia phản ứng hóa học, sắt có thể

bị oxi hóa thành ion Fe

²⁺

hoặc Fe

³⁺

.

+Tác dụng với phi kim.

0 0

o

+3 -1

2 t 3

 

2 Fe + 3 Cl 2 Fe Cl

0

t

0

  _Fe

₃

_O

₄

Fe + 2

3

O 2

  _{Fe S} ^{  2 2}

Fe +

S

+Tác dụng với dd HCl, H

2

SO

4

loãng tạo muối sắt(II) và giải phóng H

2

.

*Sắt không tác dụng với HNO

3

và H

2

SO

4

đặc, nguội.

II- HỢP CHẤT CỦA SẮT:

Tính bazơ Tính khử Tính oxi hóa Màu sắc

FeO    Đen

Fe

2

O

3

  Nâu thẫm

Fe

3

O

4

   Đen

Fe(OH)

2

  Trắng xanh

Fe(OH)

3

 Nâu đỏ

Fe

²⁺

(dd muối)   Lục nhạt

Fe

³⁺

(dd muối) x Vàng

FeO + 2HCl → FeCl

2

+ H2O

t

o

FeO + CO  

Fe + CO

2

.

3FeO + 10HNO

3

→ 3Fe(NO

3

)

3

+ NO + 5H

2

O.

Fe

2

O

3

+ 6HCl → 2FeCl

3

+ 3H

2

O.

Fe

2

O

3

+ 3CO  

2Fe + 3CO

2

.

5

●Một số phản ứng cần lưu ý:

1

2 O

2

Fe

2

O

3

+ 2NO

2

+

2Fe(NO

3

)

2

 

2 O

2

 

Fe

2

O

3

+ 2H

2

O (nung Fe(OH)

2

trong không khí)

2Fe(OH)

2

+

2Fe

³⁺

+ H

2

S  2Fe

²⁺

+ S + 2H

⁺

2Fe

³⁺

+ 3CO

^23

+ 3H

2

O  2Fe(OH)

3

+ 3CO

2

III. HỢP KIM CỦA SẮT: