CHO 20 GAM HỖN HỢP GỒM FE, FEO, FE3O4, FE2O3 TỎC DỤNG VỪA HẾT VỚI 700...
Bài 1: Cho 20 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe
3
O
4
, Fe
2
O
3
tỏc dụng vừa hết với 700 ml HCl 1M thu được dung
dịch X và 3,36 lớt khớ H
2
(đktc). Cho X phản ứng với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa Y. Nung Y ngoài
khụng khớ đến khối lượng khụng đổi thu được đến khối lượng khụng đổi được m(g) chất rắn. Tớnh m
↑Fe H
↓2
FeO Fe OH
( )
→ → →HCl
NaOH
nungtrongkk
FeCl Fe O
Phõn tớch đề: Sơ đồ
2
2
3
↓Fe O Fe OH
2
3
3
Fe O FeCl
3
3
4
+ Ta coi H
+
của axit vừa nhận electron để thành H
2
và phản ứng với O
2-
của oxit
+ Toàn bộ Fe trong oxit cuối cựng chuyển về Fe
2
O
3
+ Từ tổng số mol H
+
và số mol H
2
ta cú thể tớnh được số mol O trong oxit từ đú tớnh được lượng Fe cú trong
oxit.
Giải: Ta cú n = n = 0,7 mol n , = 0,15 mol
Tài liệu luyện thi ĐH -CĐ
+
+ → ↑2 2 (1)
H e H
+
−
+ →2 (2)
H O H O
Từ (1) ta cú n
H
+
= 0,3 mol (vỡ số mol H
2
=0,15mol) như vậy số mol H
+
phản ứng theo phản ứng (2) là 0,4
mol( tổng 0,7 mol). Vậy số mol O
2-
là: 0,2 mol.
mà theo định luật bảo toàn khối lượng ta cú: m
Fe
+ m
O
=7,68
Nờn m
Fe
= 20 – 0,2x16 =16,8 (gam)
→n
Fe
= 0,3 mol
Ta lại cú 2Fe
→Fe
2
O
3