HỖN HỢP A GỒM FEO, FE2O3, FE3O4 (TRONG ĐÚ SỐ MOL FEO BẰNG SỐ MOL FE2O3...
8. Hợp chất của Fe tỏc dụng với cỏc chất Oxi húa
Vớ dụ 1:Hũa tan hoàn toàn 3,76 gam hỗn hợp X ở dạng bột gồm S, FeS và FeS
2
trong dung dịch HNO
3
đặc
núng dư thu được 0,48 mol NO
2
(là sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Y. Cho dung dịch Y tỏc dụng với
dung dịch Ba(OH)
2
dư, lọc và nung kết tủa đến khối lượng khụng đổi, được m gam hỗn hợp rắn Z. Giỏ trị
của m là
A. 11,650 B. 12,815 C. 17,545 D. 15,145Giải:
Quy đổi hỗn hợp trờn thành Fe (x mol) và S (y mol) ta cú:
Khi phản ứng với HNO
3
:
→+
+6
+
+ →+
S S 6e5
4
Fe Fe 3eN 1e N (NO )2
→ơ y 6y 0,48 0,48 x → + 3x
Từ đú ta cú hệ phương trỡnh:
{
56x 32y 3,76+ = ⇒{
x 0,03y 0,065==3x 6y 0,48+ =Mặt khỏc ta cú: Chất rắn Z gồm Fe
2
O
3
và BaSO
4
nờn theo bảo toàn nguyờn tố Fe và S ta cú:
n 1n 0,015 mol; n n 0,065 molFe O
Fe
BaSO
S
=2 = = =. Vậy m = 0,015.160 + 0,065.233 = 17,545 (Đỏp ỏn C)
2 3
4
Vớ dụ 2: .Cho 20,80 gam hỗn hợp Fe, FeS, FeS
2
, S tỏc dụng với dung dịch HNO
3
đặc núng dư thu được V lớt
khớ NO
2
(là sản phẩm khử duy nhất, đo ở đktc) và dung dịch A. Cho A tỏc dụng với dung dịch Ba(OH)
2
dư
thu được 91,30 gam kết tủa. Tớnh V?
Do sản phẩm cuối cựng khi cho hỗn hợp tỏc dụng với HNO
3
đặc núng cú Fe
3+
, SO
4
2-
nờn cú thể coi hỗn hợp
ban đầu là Fe và S. Gọi x và y là số mol của Fe và S, số mol của NO
2
là a
Cho e Nhận e
Fe
→Fe
+3
+ 3e N
+5
+ e
→N
+4
x x 3x a a a
S
→S
+6
+ 6e
y y 6y
A tỏc dụng với Ba(OH)
2
Fe
3+
+ 3OH
-
→Fe(OH)
3
Ba
2+
+ SO
4
2-
→BaSO
4