PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON- NGUYÊN TẮC
3. Phương pháp bảo toàn electron
-
Nguyên tắc: Trong quá trình phản ứng thì: Số e nhường = số e thu
hoặc:
số mol e nhường = số mol e thu
Khi giải không cần viết phương trình phản ứng mà chỉ cần tìm xem trong quá trình phản ứng có bao nhiêu
mol e do chất khử nhường ra và bao nhiêu mol e do chất oxi hoá thu vào.
-
Các ví dụ:
Ví dụ 1: Trộn 60g bột Fe với 30g bột lưu huỳnh rồi đun nóng (không có không khí) thu được chất rắn A.
Hoà tan A bằng dd axit HCl dư được dd B và khí C. Đốt cháy C cần V lít O
2
(đktc). Tính V, biết các phản
ứng xảy ra hoàn toàn.
Giải:
=
30
>
S
n
nên Fe dư và S hết.
Fe
n
32
Khí C là hỗn hợp H
2
S và H
2
. Đốt C thu được SO
2
và H
2
O. Kết quả cuối cùng của quá trình phản ứng là Fe
và S nhường e, còn O
2
thu e.
Nhường e:
Fe
– 2e → Fe
2+
60
60
mol
→
.
2
56
50
S
– 4e → S
+4
(SO
2
)
30
20
mol
→
.
4
Thu e: Gọi số mol O
2
là x mol.
O
2
+ 4e → 2O
-2
2 mol → 4x
2
30
4
x
=
60
+
giải ra x = 1,47 mol.