6( ) 1,8( ) 16M M M G N MOL XC X H C 9      Y C H . DO ĐÓ,...

21, 6( ) 1,8( ) 16m m m g n mol x

C

X

H

C

9      y C H

.

Do đó, CTPT trung bình ở trên có thể viết thành

₁₆

x

x

9

Do phản ứng cộng Brom biến Hydrocacbon đã cho thành hợp chất no, nên CTPT của sản phẩm là:

C H Br2 2,5

với

2 0, 625.2 9

16

2

x

x

x

9x  0, 5  x4

9

9

2



Vậy CTPT trung bình của hỗn hợp X là

₉

₄

4

Từ đây, ta dễ dàng có số mol của 24,8g X là 0,8 mol. Và hệ phương trình

 

   0,8x y z mol   

.

3 3 1, 62 3 3 1, 8

Ví dụ 2. Đốt cháy hoàn toàn 11,6(g) một hidrocacbon A cần dùng 29,12(l) khí

O

₂

. Xác định CTPT hidrocacbon.

Bài toán nhìn có vẻ rất đơn giản và sau đây là 2 cách giải cho bài toán này.

n

O

 mol

2

1, 3( )

Cách 1.

Gọi A

C H

_x

_y

Phương trình cháy:

y yC H x O CO H O    

2

2

2

4 2

x

y

2 x y x C H     4 1, 6

Ta có

11, 6 1,3 4

₄

₁₀

x y y y12 10 x4

Nhưng liệu có cách nào hay hơn không và nhanh nữa, sử dụng máy tính mà ít viết thì càng tốt.

Cách 2.

b b a x      

Gọi

n

_CO

2

x mol( )

và

 n

H O

 y mol

Ta có ngay

2 1,3.2 0,8 0,8.2 4a b b y44 18 1,3.32 11, 6 1 1 10   

2

( ) 

Bạn sẽ thắc mắc vì sao lại có phương trình đó.

Phương trình thứ nhất là định luật bảo toàn nguyên tố oxi còn phương trình thứ hai là ĐL bào toàn khối lượng.

Cách thứ 2 ta không cần viết một phương trình nào cả mà chỉ việc bấm máy tính là được đáp án.

( Trích dẫn thầy giáo Vũ Khắc Ngọc)

* Sự khác biệt giữa động cơ xăng – đường chéo và phản lực.*

Với một hỗn hợp trung bình của hai chất đã biết khối lượng mol trung bình ta thường dùng phương pháp đường chéo

để xác định tỉ lệ.

Xét ví dụ: Hỗn hợp A gồm

N

₂

và

H

₂

có tỉ khối hơi so với He là 1,8. Tính tỉ lệ % về khối lượng của

N

₂

trong

A.

Lời giải:

Điểm chốt của bài toán là tìm ra tỉ lệ số mol. Ta đi tìm tỉ lệ mol.

Cách 1.

x(mol)

N

₂

có M=28

7, 2 2 5, 2