4 + 223,36,4 . 2 ⇒ M = 10,08 GPHƠNG PHÁP ĐẠI SỐ

Question

32 . 4 +  223,36,4 . 2 ⇒  m = 10,08 gPhơng pháp đại số : đặt x, y, z ,t lần lợt là số mol Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 ta đợchệ phơng trình đại số : - Theo khối lợng của hỗn hợp B : 56 x + 72 y + 232 z + 160 t = 12 (1)- Theo số mol Fe : x + y + 3z + 2t = a (2) 56Theo số mol nguyên tử oxi : y + 4z + 3 t =  (12− a)16(3) Theo số mol SO2 :  3 .x2 +  2y +  2z = 0,15 (4)Chia (1) cho 8 đợc : 7x + 9y + 29z + 20t = 1,5 (5)Nhân (4 ) với 2 đợc : 3 x + y + z = 0,3 (6)Cộng (5) với (6) đợc : 10 x + 1-y + 30 z + 20 t = 1,8 (7)Chia (7) cho 10 đợc : x + y + 3z + 3 t = 0,18 a = 56 x 0,18 = 10,08 gThí dụ 6 : Cho hỗn hợp gồm FeO, CuO, Fe3O4 có số mol 3 chất đều bằng nhau tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu đợc hỗn hợp khí gồm 0,09 mol NO2 và 0,05 mol NO. Số mol của mỗi chất là :A- 0,12 B- 0,24 C- 0,21 D- 0,36Giải : Phơng pháp bảo toàn e :Đặt số mol của mỗi chất là x và coi Fe3O4 là hỗn hợp Fe+2O . Fe+32O3 thì tổng số mol Fe+2 là 2 x. Nhờng e : Fe+2 - 1 e → Fe+3 2 x 2 xThu e :  N+5  + 1 e → N+4 (NO2)  0,09 0,09N+5  + 3 e → N+2 (NO)  0,15 0,05Vì số mol e nhờng bằng số mol e thu nên ta có phơng trình :2 x = 0,09 + 0,15 = 0,24  ⇒  x = 0,12Phơng pháp thông thờng :Chỉ có FeO và Fe3O4 tác dụng với HNO3 tạo ra khí NO2 và NO. Tỷ lệ số mol của NO2 và NO tơng ứng là 0,09 : 0,05 = 9 : 5.24 FeO + 86 HNO3  → 24 Fe ( NO3 )3 + 9NO2 + 5NO + 43 H2O (1)24 Fe3O4 + 230HNO3 → 72 Fe ( NO3 )3 + 9NO2 + 5NO + 115 H2O (2)Từ (1) và ( 2 ) ta có : 14 mol hỗn hợp 2 khí cần 24 mol hỗn hợp 2 oxit0,14 mol hỗn hợp 2 khí cần 0,24 mol hỗn hợp 2 oxit.Vậy số mol mỗi oxit là 0,12 molThí dụ 7 : Hỗn hợp A gồm 2 kim loại R1, R2 có hoá trị x, y không đổi (R1,R2không tác dụng với nớc và đứng trớc Cu trong dãy điện hoá của kim loại). Cho hỗnhợp A phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 d đợc 1,12 lít khí NO duy nhất(đktc). Nếu cho lợng hỗn hợp A trên phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thì thểtích khí N2 ở đktc thu đợc là : A - 0,224 l B- 0,336 l C- 0,448 l D - 0, 672 lĐáp án : BGiải : Phơng pháp bảo toàn e :Lúc đầu R1, R2 nhờng e cho Cu+2 để chuyển thành Cu. Sau đó Cu lại nhờng evừa nhận đợc cho N+5 của HNO3 để tạo ra NO. Từ số mol NO, suy ra số mol electronthu : N+5 + 3e → N+2 (NO)  0,15  1,12

Answer

32 . 4 +  223,36,4 . 2 ⇒  m = 10,08 gPhơng pháp đại số : đặt x, y, z ,t lần lợt là số mol Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 ta đợchệ phơng trình đại số : - Theo khối lợng của hỗn hợp B : 56 x + 72 y + 232 z + 160 t = 12 (1)- Theo số mol Fe : x + y + 3z + 2t = a (2) 56Theo số mol nguyên tử oxi : y + 4z + 3 t =  (12− a)16(3) Theo số mol SO2 :  3 .x2 +  2y +  2z = 0,15 (4)Chia (1) cho 8 đợc : 7x + 9y + 29z + 20t = 1,5 (5)Nhân (4 ) với 2 đợc : 3 x + y + z = 0,3 (6)Cộng (5) với (6) đợc : 10 x + 1-y + 30 z + 20 t = 1,8 (7)Chia (7) cho 10 đợc : x + y + 3z + 3 t = 0,18 a = 56 x 0,18 = 10,08 gThí dụ 6 : Cho hỗn hợp gồm FeO, CuO, Fe3O4 có số mol 3 chất đều bằng nhau tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu đợc hỗn hợp khí gồm 0,09 mol NO2 và 0,05 mol NO. Số mol của mỗi chất là :A- 0,12 B- 0,24 C- 0,21 D- 0,36Giải : Phơng pháp bảo toàn e :Đặt số mol của mỗi chất là x và coi Fe3O4 là hỗn hợp Fe+2O . Fe+32O3 thì tổng số mol Fe+2 là 2 x. Nhờng e : Fe+2 - 1 e → Fe+3 2 x 2 xThu e :  N+5  + 1 e → N+4 (NO2)  0,09 0,09N+5  + 3 e → N+2 (NO)  0,15 0,05Vì số mol e nhờng bằng số mol e thu nên ta có phơng trình :2 x = 0,09 + 0,15 = 0,24  ⇒  x = 0,12Phơng pháp thông thờng :Chỉ có FeO và Fe3O4 tác dụng với HNO3 tạo ra khí NO2 và NO. Tỷ lệ số mol của NO2 và NO tơng ứng là 0,09 : 0,05 = 9 : 5.24 FeO + 86 HNO3  → 24 Fe ( NO3 )3 + 9NO2 + 5NO + 43 H2O (1)24 Fe3O4 + 230HNO3 → 72 Fe ( NO3 )3 + 9NO2 + 5NO + 115 H2O (2)Từ (1) và ( 2 ) ta có : 14 mol hỗn hợp 2 khí cần 24 mol hỗn hợp 2 oxit0,14 mol hỗn hợp 2 khí cần 0,24 mol hỗn hợp 2 oxit.Vậy số mol mỗi oxit là 0,12 molThí dụ 7 : Hỗn hợp A gồm 2 kim loại R1, R2 có hoá trị x, y không đổi (R1,R2không tác dụng với nớc và đứng trớc Cu trong dãy điện hoá của kim loại). Cho hỗnhợp A phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 d đợc 1,12 lít khí NO duy nhất(đktc). Nếu cho lợng hỗn hợp A trên phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thì thểtích khí N2 ở đktc thu đợc là : A - 0,224 l B- 0,336 l C- 0,448 l D - 0, 672 lĐáp án : BGiải : Phơng pháp bảo toàn e :Lúc đầu R1, R2 nhờng e cho Cu+2 để chuyển thành Cu. Sau đó Cu lại nhờng evừa nhận đợc cho N+5 của HNO3 để tạo ra NO. Từ số mol NO, suy ra số mol electronthu : N+5 + 3e → N+2 (NO)  0,15  1,12