A) TA XÉT QUÁ TRÌNH HẤP THỤ SẢN PHẨM CHÁY VÀO DUNG DỊCH CA(OH)2

4.2. a) Ta xét quá trình hấp thụ sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)

2

: Phương trình phản ứng: CO

2

+ Ca(OH)

2dư

→ CaCO

3

 + H

2

O (4.3) n n 40 0, 4 molTa có:

CO

CaCO

2

3

= =100= → m

CO

₂

= 44.0,4 = 17,6 gam Khối lượng bình tăng = m

CO

₂

+ m

H

₂

O

= 24,8 → m

H

₂

O

= 24,8 – 17,6 = 7,2 gam Vậy số mol H

2

O = n

H

2

O

= 7,2/18 = 0,4 mol = n

CO

2

→ Công thức của A có dạng C

n

H

2n

O

a

Phản ứng cháy: 2C

n

H

2n

O

a

+ (3n – a)O

2

→ 2nCO

2

+ 2nH

2

O (4.4) = = → = + = →n = aTheo (4.4), ta có:

_A

n

^CO

²

0, 4

_A

0, 4n mol m (14n 16a). 12n n nDựa vào tỉ khối ta có: M

A

= 30n = 3,75.16 → n = 2. Vậy công thức phân tử của A là C

2

H

4

O

2

. b) Vì A làm đổi màu quỳ tím sang đỏ nên A là axit → CTCT của A là CH

3

COOH 2CH

3

COOH + CaCO

3

→ (CH

3

COO)

2

Ca + CO

2

+ H

2

O CH

3

COOH + KOH → CH

3

COOK + H

2

O