A LÀ HỖN HỢP GỒM RƯỢU ETYLIC VÀ 2 AXIT HỮU CƠ KẾ TIẾP NHAU CÓ DẠNGCNH2...

3,92 lít H

2

(đktc). Đốt 1/2 hỗn hợp A cháy hoàn toàn, sản phẩm cháy được hấp thụhết vào dung dịch Ba(OH)

2

dư thì có 147,75g kết tủa và khối lượng bình Ba(OH)

2

tăng 50,1 g. a, Tìm công thức 2 axit trên. b, Tìm thành phần hỗn hợp A.

n

^H

²

=

₂₂

³

^,

⁹²

_,

₄

= 0,175 (mol) PT phản ứng: 2C

2

H

5

OH + 2Na  2C

2

H

5

ONa + H

2

(1) 2C

n

H

2n+1

COOH +2Na  2C

n

H

2n+1

COONa + H

2

(2) 2C

n+1

H

2n+3

COOH +2Na  2C

n+1

H

2n+3

COONa + H

2

(3) Biện luận theo trị số trung bình.Tổng số mol 3 chất trong 1/2 hỗn hợp = 0,175.2= 0,35 (mol) t

⁰

C

2

H

6

O + 3O

2

 2CO

2

+ 3H

2

O (4) t

⁰

C

x

H

2x

O

2

+

³

^x

₂

^

²

O

2

 xCO

2

+ xH

2

O (5) Chất kết tủa là BaCO

3



nBaCO

3

=

¹⁴⁷

₁₉₇

^,

⁷⁵

= 0,75 (mol) PT: CO

2

+ Ba(OH)

2

 BaCO

3

+ H

2

O (6) Theo PT (6) ta có: nCO

2

= nBaCO

3

= 0,75 (mol)  mCO

2

= 0,75 x44 = 33(g)  mH

2

O = m tăng - mCO

2

 mH

2

O = 50,1 - 33 = 17,1 (g)  nH

2

O =

¹⁷

₁₈

^,

¹

= 0,95 (mol) Từ PT (4) ta thấy ngay: Số mol rượu C

2

H

5

OH = 0,95 - 0,75 = 0,2 ( mol) Theo PT (4) ta thấy số mol CO

2

tạo ra là nCO

2

= 2.nC

2

H

5

OH = 2.0,2 = 0,4 (mol) Suy ra: 2 a xít cháy tạo ra 0,75 - 0,4 = 0,35 (mol CO

2

) Từ PT (4) ta thấy nH

2

O = 3.nC

2

H

5

OH = 3.0,2 = 0,6 (mol) Suy ra 2 axit cháy tạo ra: 0,95 - 0,6 = 0,35 mol H

2

O Với số mol 2axit = 0,35 - 0,2 = 0,15  x = 0,35 : 0,15 = 2,33(x là số mol trung bình giữa n+1 và n+2)  2 axit là CH

3

COOH và C

2

H

5

COOH. Gọi số mol CH

3

COOH, C

2

H

5

COOH trong 1/2 A là a, b. Theo phương trình đốt cháy ta có:Số mol của 2 axit = 0,15mol = a + b.nCO

2

sinh ra = 2a + 3 b = 0,35. Giải ra ta có: a = 0,1; b = 0,05.Vậy hỗn hợp có 0,2 mol CH

3

COOH là 12 g và 0,10 mol C

2

H

5

COOH là 7,4g