CHO MOỌT KHOỎI AG VAỨO 50ML DUNG DỊCH HNO3 5M THỠ AG TAN HEỎT VAỨ KHOỎ...

Bài 8:Cho moọt khoỏi Ag vaứo 50ml dung dịch HNO

3

5M thỡ Ag tan heỏt vaứ khoỏi lửụùng dung dũch taờng leõn 6,2g. Bieỏt raống phaỷn ửựng chổ taùo ra NO hay NO

2

.a. Tớnh khoỏi lửụùng Ag ủaừ sửỷ duùng. Cho bieỏt noàng ủoọ HNO

3

giaỷm treõn 50% sau phaỷn ửựng treõn.b. Trung hoứa HNO

3

dử baống NaOH vửứa ủuỷ. Coõ caùn dd, ủem ủun noựng ủeỏn khoỏi lửụùng khoõng ủoồi. Tớnh khoỏi lửụùng cuỷa A.c. Hoứa tan A trong 72ml nửụực vaứ ủem ủieọn phaõn. Tớnh theồ tớch khớ (ủktc) thoaựt ra ụỷ catot.Bài làm:a. Xeựt hai trửụứng hụùp:- Ag phaỷn ửựng taùo ra NO 3Ag + 4HNO

3

→3AgNO

3

+ NO↑ + 2H

2

O (1)- Ag phaỷn ửựng taùo ra NO

2

Ag + 2HNO

3

→ AgNO

3

+ NO

2

↑ + H

2

O (2)Goùi a = n

Agsd

. ẹoọ taờng khoỏi lửụùng cuỷa dd:a.30 = 98a = 6,2Trửụứng hụùp 1: m

Ag tan

- m

NO

= a.108 - 3Trửụứng hụùp 2: m

Ag tan

- m

NO2

= 108a – 46a = 62aTrửụứng hụùp 2 cửự 1 mol Ag tieõu thuù 2 mol HNO

3

nhieàu hụn so vụựi trửụứng hụùp 1, vụựi 1mol Ag chổ tieõu thuù 4/3 mol HNO

3

.Vaọy laứ trửụứng hụùp 2.62a = 6,2 → a = 0,1 mol Agm

Ag sd

= 0,1.108 = 10,8 gam* Kieồm chửựng raống noàng ủoọ % HNO

3

giaỷm treõn 50% sau phaỷn ửựng taùo ra NO

2

:n

HNO2 bủ

= 0,5.0,05 = 0,25 moln

HNO2 pu

= 2.a = 2.0,1 = 0,2 mol20,100.% HNO

3

phaỷn ửựng : 0,25 = 80% > 50%* Neỏu phaỷn ửựng cho NO: 98a = 6,2 → a = 0.0633 mol063344a = 3 = 0,0844 moln

HNO3 pu

= 30844 = 33.76% < 50%b. Soỏ mol HNO

3

dử : 0,25 -0,20 = 0,05 molTrung hoứa baống NaOH thu ủửụùc 0,05 mol NaNO

3

. Dung dũch chửựa 0,1 mol AgNO

3

vaứ0,05 mol NaNO

3

Khi nung ta ủửụùc chaỏt raộn A: AgNO3 → Ag + NO

2

↑ + ẵ O

2

↑ 0,1 0,1 NaNO

3

→ NaNO

2

+ ẵ O2↑ 0,05 0,05Vaọy A goàm 0,1 mol Ag vaứ 0.05 mol NaNO

2

m

A

= 0,1.108 + 0,05. 69 = 14,25 gam. c. Khi hoứa tan A trong nửụực, chổ coự NaNO

2

tanẹieọn phaõn, ụỷ catot H

2

O bũ ủieọn phaõn: 2H

2

O →2H

2

↑ + O

2

↑72nH

2

O =18 = 4 molV

H2

= 4 .22,4 = 89,6 lớt