HOÓN HỤÙP CHỬỰA AL VAỨ FEXOY. SAU PHAỶN ỬỰNG NHIEỌT NHOÕM THU ỦỬỤÙC...
Hoón hụùp chửựa Al vaứ Fe
x
O
y
. Sau phaỷn ửựng nhieọt nhoõm thu ủửụùc 92,35 gam chaỏt raộn A.
Hoứa tan A baống dung dũch NaOH dử , thaỏy coự 8,4 lớt khớ bay ra (ụỷ ủktc) vaứ coứn laùi phaàn khoõng
tan B. Hoứa tan 25% lửụùng chaỏt B baống H
2
SO
4
ủaởc noựng thaỏy tieõu toỏn 60 gam H
2
SO
4
98% .
Giaỷ sửỷ taùo thaứnh moọt loaùi muoỏi saột III .
a- Tớnh lửụùng Al
2
O
3
taùo thaứnh sau khi nhieọt nhoõm .
b- Xaực ủũnh coõng thửực phaõn tửỷ cuỷa oõxit saột .
Bài làm:a/ Lửụùng Al
2
O
3
taùo thaứnh :
Caực PTPệ : 3 Fe
x
O
y
+ 2yAl
→yAl
2
O
3
+ 3xFe (1)
Chaỏt raộn A phaỷi coự Al dử , vỡ :
Al + NaOH + H
2
O
→NaAlO
2
+ 3/2 H
2
↑(2)
84,3= 0,25 (mol Al dử )
→m
Al
= 6,75 (gam Al dử ) .
n
Al
=
2=
22,4Sau phaỷn ửựng giửừa A vụựi NaOH dử , chaỏt raộn B coứn laùi chổ laứ Fe .
2Fe + 6H
2
SO
4
ủ,n
→Fe
2
(SO
4
)
3
+ 3 SO
2
↑+ 6H
2
O . (3)
a
3a
Coự 25% Fe phaỷn ửựng
→n
Fe
= 0,25 a .
9860xn
H2SO4
=3n
Fe
= 0,75a =
100 98= 0,6 (mol) .
06→n
Fe
=
0,75= 0,8 (mol)
→m
Fe
= 0,8 x 56 = 44,8 (gam) .
m
Al2O3
= 92,53 – ( 6,75 + 44,8 ) = 40,8 gam .
b/ Xaực ủũnh CTPT cuỷa Fe
x
O
y
:
4456.mFey=
40,8=
.102Tửứ (1) :
mAl2O3Fe
2
O
3
.
= 2 hay
2=
3y
Bạn đang xem bài 4: - 30 BAI HOA HOC LOP 9 HA CO DAP AN
