(1,5 ĐIỂM) NÊU HIỆN TƯỢNG VÀ VIẾT PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC KHI TIẾN HÀNH...

Question

Câu 3:  (1,5 điểm) Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học khi tiến hành các thí nghiệm sau:      a)  Để dung dịch axit sunfuhiđric tiếp xúc với không khí một thời gian dài. b)  Dẫn khí SO2 vào dung dịch nước brom. c)  Cho kẽm (Zn) tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng.

Accepted Answer

CÂU ĐÁP ÁN THANG ĐIỂM Câu 1 ( 2 đ) (1) S + O 2  t 0  2SO 2 (2) 2SO 2 + O 2 , 0    xt t  2SO 3 (3) SO 3 + H 2 O   H 2 SO 4 (4) 4H 2 SO 4 đặc + Cu   CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O (5) SO 2 + Br 2 + 2H 2 O   H 2 SO 4 + 2HBr (6) 2NaOH + H 2 SO 4   Na 2 SO 4 + 2H 2 O (7) Na 2 SO 4 + BaCl 2   BaSO 4 + 2NaCl (8) NaCl + AgNO 3   AgCl + NaNO 3 - Mỗi phản ứng 0,25 đ - Thiếu điều kiện hoặc cân bằng hoặc cả hai trừ 0,125đ Câu 2 (1,5 đ) a) 2Ag + 2H 2 SO 4 → Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O b) 2NaBr + 2H 2 SO 4 đ   Na 2 SO 4 + Br 2 + SO 2 + 2H 2 O c) Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 13H 2 O - Mỗi pư 0,5 đ - Đúng sản phẩm 0,25 đ - Cân bằng 0,25 đ Câu 3 (1,5 đ) a) Dung dịch vẩn đục màu vàng O 2 + H 2 S  S + H 2 O b) Dung dịch Br 2 bị mất màu (nâu đỏ hay vàng nâu nhạt). SO 2 + Br 2 + 2H 2 O → 2HBr + H 2 SO 4 . c) Zn tan, sủi bọt khí. Zn + H 2 SO 4 loãng   ZnSO 4 + H 2  - Ptrình: 0,25 đ - Hiện tượng: 0,25 đ. - Cân bằng: 0,25 đ. Câu 4 (0,5đ) Fe + H 2 SO 4 loãng   FeSO 4 + H 2 H 2 + S  t 0  H 2 S (Hay: Fe →FeS → H 2 S) Mỗi pư 0,25đ Câu 5 (1,5đ) 2HCl + Na 2 S → 2NaCl + H 2 S BaCl 2 + Na 2 SO 4 → BaSO 4 trắng + 2NaCl KBr + AgNO 3 → AgBr  vàng + KNO 3 - Nhận đúng thứ tự mỗi chất 0,25 điểm - Viết mỗi phương trình 0,25 điểm. - Nhận sai thứ tự không chấm điểm. Câu 6 (1, đ) - Tính số mol SO 2 = 0,5 mol, - Tính số mol NaOH = 0,4 mol - Lập tỉ lệ nNaOH : nSO 2 = 0,8 → tạo muối NaHSO 3 - Viết PT : SO 2 + NaOH → NaHSO 3 - Tính số mol muối theo NaOH: NaHSO 3 0,4 mol 4 ý đầu x 0,25 đ = 1 đ ý cuối: 0,5đ (1,5đ) *Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 x x *Mg + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2 y y * 65x +24y = 11,3 * x + y = 0,3 * x = 0,1 ; khối lượng Zn = 6,5 (gam) * y = 0,2 ; khối lượng Mg = 4,8 (gam) 6 ý x 0,25 đ = 1,5 đ Câu 8 (1,0đ) - Tính số mol SO 2 và NaOH. Lập tỉ lệ: 2 0, 22 0,1 2, 2   KOH SO n n → tạo muối trung hòa. - Viết pt: SO 2 + 2KOH → K 2 SO 3 + H 2 O - Tính số mol sau pư :KOH dư : 0,02 mol, K 2 SO 3 là 0,1 mol - C M KOH = 0,1(M) C M muối = 0,5(M) 4 ý x 0,25 đ = 1,5đ Câu 9 (2,0đ) a) * 2Al + 6H 2 SO 4 đặc t 0   Al 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O x 3x 3/2x * Cu + 2H 2 SO 4 đặc t 0   CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O y 2y y * 27x + 64y = 16,85 (1) 3/2x + y = 0,425 (2) * x = 0,15 (mol) , y = 0,2 (mol) * khối lượng Al = 4,05 (gam); khối lượng Cu = 12,8 (gam) b) * số mol H 2 SO 4 = 3x + 2y = 0,85 (mol); * thể tích dd H 2 SO 4 tối thiểu = 0,085 (lít) = 85 (ml) * thể tích dd H 2 SO 4 đã dùng = 85 + 0,85 = 85,85 (ml) a) 5 ý *0,25 = 1,25đ b) 0 3 ý *0,25 = 0,75đ

(1,5 ĐIỂM) NÊU HIỆN TƯỢNG VÀ VIẾT PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC KHI TIẾN HÀNH...

Câu 3: (1,5 điểm) Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học khi tiến hành các thí nghiệm sau:

a) Để dung dịch axit sunfuhiđric tiếp xúc với không khí một thời gian dài.

b) Dẫn khí SO

vào dung dịch nước brom.

c) Cho kẽm (Zn) tác dụng với dung dịch H

SO

loãng.

Bạn đang xem câu 3: - Đề thi học kì 2 lớp 10 môn Hóa học năm 2018 - 2019 trường THPT Nguyễn Chí Thanh - HCM