(1,5 ĐIỂM) BỔ TÚC VÀ CÂN BẰNG CÁC PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG SAU

Question

Câu 2:  (1,5 điểm) Bổ túc và cân bằng các phương trình phản ứng sau: a)  Ag  + H2SO4 đặc, nóng      ?     +   ?    +  ? b)  NaBr + H2SO4đặc, nóng    ?     +   ?    +  ?  +  ?  c)  Fe2O3  + H2SO4       ?     +  ?

Accepted Answer

CÂU ĐÁP ÁN THANG ĐIỂM Câu 1 ( 2 đ) (1) S + O 2  t 0  2SO 2 (2) 2SO 2 + O 2 , 0    xt t  2SO 3 (3) SO 3 + H 2 O   H 2 SO 4 (4) 4H 2 SO 4 đặc + Cu   CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O (5) SO 2 + Br 2 + 2H 2 O   H 2 SO 4 + 2HBr (6) 2NaOH + H 2 SO 4   Na 2 SO 4 + 2H 2 O (7) Na 2 SO 4 + BaCl 2   BaSO 4 + 2NaCl (8) NaCl + AgNO 3   AgCl + NaNO 3 - Mỗi phản ứng 0,25 đ - Thiếu điều kiện hoặc cân bằng hoặc cả hai trừ 0,125đ Câu 2 (1,5 đ) a) 2Ag + 2H 2 SO 4 → Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O b) 2NaBr + 2H 2 SO 4 đ   Na 2 SO 4 + Br 2 + SO 2 + 2H 2 O c) Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 13H 2 O - Mỗi pư 0,5 đ - Đúng sản phẩm 0,25 đ - Cân bằng 0,25 đ Câu 3 (1,5 đ) a) Dung dịch vẩn đục màu vàng O 2 + H 2 S  S + H 2 O b) Dung dịch Br 2 bị mất màu (nâu đỏ hay vàng nâu nhạt). SO 2 + Br 2 + 2H 2 O → 2HBr + H 2 SO 4 . c) Zn tan, sủi bọt khí. Zn + H 2 SO 4 loãng   ZnSO 4 + H 2  - Ptrình: 0,25 đ - Hiện tượng: 0,25 đ. - Cân bằng: 0,25 đ. Câu 4 (0,5đ) Fe + H 2 SO 4 loãng   FeSO 4 + H 2 H 2 + S  t 0  H 2 S (Hay: Fe →FeS → H 2 S) Mỗi pư 0,25đ Câu 5 (1,5đ) 2HCl + Na 2 S → 2NaCl + H 2 S BaCl 2 + Na 2 SO 4 → BaSO 4 trắng + 2NaCl KBr + AgNO 3 → AgBr  vàng + KNO 3 - Nhận đúng thứ tự mỗi chất 0,25 điểm - Viết mỗi phương trình 0,25 điểm. - Nhận sai thứ tự không chấm điểm. Câu 6 (1, đ) - Tính số mol SO 2 = 0,5 mol, - Tính số mol NaOH = 0,4 mol - Lập tỉ lệ nNaOH : nSO 2 = 0,8 → tạo muối NaHSO 3 - Viết PT : SO 2 + NaOH → NaHSO 3 - Tính số mol muối theo NaOH: NaHSO 3 0,4 mol 4 ý đầu x 0,25 đ = 1 đ ý cuối: 0,5đ (1,5đ) *Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 x x *Mg + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2 y y * 65x +24y = 11,3 * x + y = 0,3 * x = 0,1 ; khối lượng Zn = 6,5 (gam) * y = 0,2 ; khối lượng Mg = 4,8 (gam) 6 ý x 0,25 đ = 1,5 đ Câu 8 (1,0đ) - Tính số mol SO 2 và NaOH. Lập tỉ lệ: 2 0, 22 0,1 2, 2   KOH SO n n → tạo muối trung hòa. - Viết pt: SO 2 + 2KOH → K 2 SO 3 + H 2 O - Tính số mol sau pư :KOH dư : 0,02 mol, K 2 SO 3 là 0,1 mol - C M KOH = 0,1(M) C M muối = 0,5(M) 4 ý x 0,25 đ = 1,5đ Câu 9 (2,0đ) a) * 2Al + 6H 2 SO 4 đặc t 0   Al 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O x 3x 3/2x * Cu + 2H 2 SO 4 đặc t 0   CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O y 2y y * 27x + 64y = 16,85 (1) 3/2x + y = 0,425 (2) * x = 0,15 (mol) , y = 0,2 (mol) * khối lượng Al = 4,05 (gam); khối lượng Cu = 12,8 (gam) b) * số mol H 2 SO 4 = 3x + 2y = 0,85 (mol); * thể tích dd H 2 SO 4 tối thiểu = 0,085 (lít) = 85 (ml) * thể tích dd H 2 SO 4 đã dùng = 85 + 0,85 = 85,85 (ml) a) 5 ý *0,25 = 1,25đ b) 0 3 ý *0,25 = 0,75đ

(1,5 ĐIỂM) BỔ TÚC VÀ CÂN BẰNG CÁC PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG SAU

Câu 2: (1,5 điểm) Bổ túc và cân bằng các phương trình phản ứng sau:

a) Ag + H

SO

 ? + ? + ?

b) NaBr + H

SO

 ? + ? + ? + ?

c) Fe

O

+ H

SO

 ? + ?

Bạn đang xem câu 2: - Đề thi học kì 2 lớp 10 môn Hóa học năm 2018 - 2019 trường THPT Nguyễn Chí Thanh - HCM