(2,0 ĐIỂM) HÒA TAN HOÀN TOÀN 16,85 GAM HỖN HỢP GỒM AL, CU TRONG V ML...

Question

Câu 9:  (2,0 điểm) Hòa tan hoàn toàn 16,85 gam hỗn hợp gồm Al, Cu trong V ml dung dịch H2SO4 10M (đặc, nóng) thu được 9,52 lít khí SO2 (điều kiện chuẩn) là sản phẩm khử duy nhất. a)  Tính khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp ban đầu. b)  Tính V  biết H2SO4 đã dùng dư 10% so với lượng cần thiết. Cho: H = 1, O = 16, Na = 23, S = 32, Fe = 56, Mg = 24, Al = 27, Zn = 65, Cu = 64 (Học sinh không được dùng bất cứ tài liệu nào khác trong thời gian làm bài)  HẾT 

Accepted Answer

CÂU ĐÁP ÁN THANG ĐIỂM Câu 1 ( 2 đ) (1) S + O 2  t 0  2SO 2 (2) 2SO 2 + O 2 , 0    xt t  2SO 3 (3) SO 3 + H 2 O   H 2 SO 4 (4) 4H 2 SO 4 đặc + Cu   CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O (5) SO 2 + Br 2 + 2H 2 O   H 2 SO 4 + 2HBr (6) 2NaOH + H 2 SO 4   Na 2 SO 4 + 2H 2 O (7) Na 2 SO 4 + BaCl 2   BaSO 4 + 2NaCl (8) NaCl + AgNO 3   AgCl + NaNO 3 - Mỗi phản ứng 0,25 đ - Thiếu điều kiện hoặc cân bằng hoặc cả hai trừ 0,125đ Câu 2 (1,5 đ) a) 2Ag + 2H 2 SO 4 → Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O b) 2NaBr + 2H 2 SO 4 đ   Na 2 SO 4 + Br 2 + SO 2 + 2H 2 O c) Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 13H 2 O - Mỗi pư 0,5 đ - Đúng sản phẩm 0,25 đ - Cân bằng 0,25 đ Câu 3 (1,5 đ) a) Dung dịch vẩn đục màu vàng O 2 + H 2 S  S + H 2 O b) Dung dịch Br 2 bị mất màu (nâu đỏ hay vàng nâu nhạt). SO 2 + Br 2 + 2H 2 O → 2HBr + H 2 SO 4 . c) Zn tan, sủi bọt khí. Zn + H 2 SO 4 loãng   ZnSO 4 + H 2  - Ptrình: 0,25 đ - Hiện tượng: 0,25 đ. - Cân bằng: 0,25 đ. Câu 4 (0,5đ) Fe + H 2 SO 4 loãng   FeSO 4 + H 2 H 2 + S  t 0  H 2 S (Hay: Fe →FeS → H 2 S) Mỗi pư 0,25đ Câu 5 (1,5đ) 2HCl + Na 2 S → 2NaCl + H 2 S BaCl 2 + Na 2 SO 4 → BaSO 4 trắng + 2NaCl KBr + AgNO 3 → AgBr  vàng + KNO 3 - Nhận đúng thứ tự mỗi chất 0,25 điểm - Viết mỗi phương trình 0,25 điểm. - Nhận sai thứ tự không chấm điểm. Câu 6 (1, đ) - Tính số mol SO 2 = 0,5 mol, - Tính số mol NaOH = 0,4 mol - Lập tỉ lệ nNaOH : nSO 2 = 0,8 → tạo muối NaHSO 3 - Viết PT : SO 2 + NaOH → NaHSO 3 - Tính số mol muối theo NaOH: NaHSO 3 0,4 mol 4 ý đầu x 0,25 đ = 1 đ ý cuối: 0,5đ (1,5đ) *Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 x x *Mg + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2 y y * 65x +24y = 11,3 * x + y = 0,3 * x = 0,1 ; khối lượng Zn = 6,5 (gam) * y = 0,2 ; khối lượng Mg = 4,8 (gam) 6 ý x 0,25 đ = 1,5 đ Câu 8 (1,0đ) - Tính số mol SO 2 và NaOH. Lập tỉ lệ: 2 0, 22 0,1 2, 2   KOH SO n n → tạo muối trung hòa. - Viết pt: SO 2 + 2KOH → K 2 SO 3 + H 2 O - Tính số mol sau pư :KOH dư : 0,02 mol, K 2 SO 3 là 0,1 mol - C M KOH = 0,1(M) C M muối = 0,5(M) 4 ý x 0,25 đ = 1,5đ Câu 9 (2,0đ) a) * 2Al + 6H 2 SO 4 đặc t 0   Al 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O x 3x 3/2x * Cu + 2H 2 SO 4 đặc t 0   CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O y 2y y * 27x + 64y = 16,85 (1) 3/2x + y = 0,425 (2) * x = 0,15 (mol) , y = 0,2 (mol) * khối lượng Al = 4,05 (gam); khối lượng Cu = 12,8 (gam) b) * số mol H 2 SO 4 = 3x + 2y = 0,85 (mol); * thể tích dd H 2 SO 4 tối thiểu = 0,085 (lít) = 85 (ml) * thể tích dd H 2 SO 4 đã dùng = 85 + 0,85 = 85,85 (ml) a) 5 ý *0,25 = 1,25đ b) 0 3 ý *0,25 = 0,75đ

(2,0 ĐIỂM) HÒA TAN HOÀN TOÀN 16,85 GAM HỖN HỢP GỒM AL, CU TRONG V ML...

Câu 9: (2,0 điểm) Hòa tan hoàn toàn 16,85 gam hỗn hợp gồm Al, Cu trong V ml dung dịch H

SO

10M

(đặc, nóng) thu được 9,52 lít khí SO

(điều kiện chuẩn) là sản phẩm khử duy nhất.

a) Tính khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp ban đầu.

b) Tính V biết H

SO

đã dùng dư 10% so với lượng cần thiết.

Cho: H = 1, O = 16, Na = 23, S = 32, Fe = 56, Mg = 24, Al = 27, Zn = 65, Cu = 64

(Học sinh không được dùng bất cứ tài liệu nào khác trong thời gian làm bài)

 HẾT 

Bạn đang xem câu 9: - Đề thi học kì 2 lớp 10 môn Hóa học năm 2018 - 2019 trường THPT Nguyễn Chí Thanh - HCM