(3 ĐIỂM) HÒA TAN HOÀN TOÀN 15,5 GAM HỖN HỢP AL VÀ CU TRONG DUNG DỊCH...

Question

Bài 3: (3 điểm) Hòa tan hoàn toàn 15,5 gam  hỗn hợp Al và Cu trong dung dịch HNO3 đặc, nóng, (dư 10% so với lượng phản ứng). Sau phản ứng thu được 15,68 lít khí NO2 (ở đktc và là sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X.a) Viết các phương trình hoá học xảy ra.b) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.      c) Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH 1 M đến khi khối lượng kết tủa thu được không đổi. Tính thểtích dung dịch NaOH tối đa cần dùng.(Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: Al = 27, Cu = 64, O = 16, N = 14, H = 1)Thí sinh không được sử dụng bảng tuần hoànGiám thị không giải thích gì thêm

Accepted Answer

SỞ GDĐT NAM ĐỊNH Trường THPT Nguyễn Công Trứ ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2020 – 2021 HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA HỌC LỚP 11 I. TRẮC NGHIỆM: 12 câu trắc nghiệm (3,0 điểm) CÂU 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 ĐA D B C A B D A C A D B C II. TỰ LUẬN: (7,0 điểm) Bài Hướng dẫn chấm và đáp án Điểm 1 Mỗi phương trình đúng được 0,5đ N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3 4NH 3 + 5O 2 t o   4NO + 6H 2 O 2NO + O 2    2NO 2 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O    4HNO 3 HNO 3 + NH 3    NH 4 NO 3 NH 4 NO 3 t o   N 2 O + 2H 2 O 3 điểm 2 Số mol H 2 SO 4 = 0,015.0,1 = 0,0015 mol H 2 SO 4 → 2H + + SO 4 2- Tổng số mol H + = 0,003 mol Số mol NaOH = 0,1.0,01 = 0,001 mol NaOH → Na + + OH – Tổng số mol OH – = 0,001 mol H + + OH – → H 2 O Số mol H + dư = 0,002 mol Thể tích dung dịch sau phản ứng = 0,1 + 0,1 = 0,2 lít [H + ] = 0,002 /0,2 = 0,01 M pH = - lg[H + ] = - lg0,01 = 2 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 3 a. Al + 6HNO 3  Al(NO 3 ) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O Cu + 4HNO 3  Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O b. Cách 1: HS viết 2 phương trình, cân bằng và lập hệ PT Cách 2: Áp dụng định luật bảo toàn mol e: 1 điểm 0,7 mol 0,7 mol Gọi x, y lần lượt là số mol Al và Cu trong hỗn hợp đầu Ta có: 27x + 64y = 15.5 (1) Al  Al 3+ + 3e x mol 3x mol Cu  Cu 2+ + 2e y mol 3y mol Theo định luật bảo toàn e: n e (KL nhường) = n e (N nhận) = 0,9 mol hay: 3x + 2y = 0,7 (2) Từ (1) và (2) ta có x = 0,1 ; y = 0,2  m Al = 2,7 gam ; m Cu = 12,8 gam % m Al = 5,211/15,5 x 100% = 33,6 % % m Cu = 10,24/15,5 x 100% = 66,4 % c. Số mol HNO 3 phản ứng = 1,8 mol Số mol HNO 3 dư = 1,8 x 10% = 0,18 mol Số mol NaOH = số mol H + dư + 4 x mol Al 3+ + 2 x mol Cu 2+ = 0,18 + 4 x 0,193 + 2 x 0,16 = 1,272 mol Thể tích dung dịch NaOH = 1,272/1 = 1,272 lít 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm ----------HẾT---------

(3 ĐIỂM) HÒA TAN HOÀN TOÀN 15,5 GAM HỖN HỢP AL VÀ CU TRONG DUNG DỊCH...

Bài 3: (3 điểm) Hòa tan hoàn toàn 15,5 gam hỗn hợp Al và Cu trong dung dịch HNO

đặc, nóng, (dư 10% so

với lượng phản ứng). Sau phản ứng thu được 15,68 lít khí NO

(ở đktc và là sản phẩm khử duy nhất) và dung

dịch X.

a) Viết các phương trình hoá học xảy ra.

b) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

c) Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH 1 M đến khi khối lượng kết tủa thu được không đổi. Tính thể

tích dung dịch NaOH tối đa cần dùng.

(Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: Al = 27, Cu = 64, O = 16, N = 14, H = 1)

Thí sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn

Giám thị không giải thích gì thêm

Bạn đang xem bài 3: - Đề thi giữa học kì 1 lớp 11 môn hóa THPT Nguyễn Công Trứ