NITƠ - AMONIAC 3 (0,75Đ) 1 (0,25Đ) 1 (3Đ)

Question

4. Nitơ - Amoniac 3 (0,75đ) 1 (0,25đ) 1 (3đ)

Accepted Answer

SỞ GDĐT NAM ĐỊNH Trường THPT Nguyễn Công Trứ ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2020 – 2021 HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA HỌC LỚP 11 I. TRẮC NGHIỆM: 12 câu trắc nghiệm (3,0 điểm) CÂU 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 ĐA D B C A B D A C A D B C II. TỰ LUẬN: (7,0 điểm) Bài Hướng dẫn chấm và đáp án Điểm 1 Mỗi phương trình đúng được 0,5đ N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3 4NH 3 + 5O 2 t o   4NO + 6H 2 O 2NO + O 2    2NO 2 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O    4HNO 3 HNO 3 + NH 3    NH 4 NO 3 NH 4 NO 3 t o   N 2 O + 2H 2 O 3 điểm 2 Số mol H 2 SO 4 = 0,015.0,1 = 0,0015 mol H 2 SO 4 → 2H + + SO 4 2- Tổng số mol H + = 0,003 mol Số mol NaOH = 0,1.0,01 = 0,001 mol NaOH → Na + + OH – Tổng số mol OH – = 0,001 mol H + + OH – → H 2 O Số mol H + dư = 0,002 mol Thể tích dung dịch sau phản ứng = 0,1 + 0,1 = 0,2 lít [H + ] = 0,002 /0,2 = 0,01 M pH = - lg[H + ] = - lg0,01 = 2 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 3 a. Al + 6HNO 3  Al(NO 3 ) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O Cu + 4HNO 3  Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O b. Cách 1: HS viết 2 phương trình, cân bằng và lập hệ PT Cách 2: Áp dụng định luật bảo toàn mol e: 1 điểm 0,7 mol 0,7 mol Gọi x, y lần lượt là số mol Al và Cu trong hỗn hợp đầu Ta có: 27x + 64y = 15.5 (1) Al  Al 3+ + 3e x mol 3x mol Cu  Cu 2+ + 2e y mol 3y mol Theo định luật bảo toàn e: n e (KL nhường) = n e (N nhận) = 0,9 mol hay: 3x + 2y = 0,7 (2) Từ (1) và (2) ta có x = 0,1 ; y = 0,2  m Al = 2,7 gam ; m Cu = 12,8 gam % m Al = 5,211/15,5 x 100% = 33,6 % % m Cu = 10,24/15,5 x 100% = 66,4 % c. Số mol HNO 3 phản ứng = 1,8 mol Số mol HNO 3 dư = 1,8 x 10% = 0,18 mol Số mol NaOH = số mol H + dư + 4 x mol Al 3+ + 2 x mol Cu 2+ = 0,18 + 4 x 0,193 + 2 x 0,16 = 1,272 mol Thể tích dung dịch NaOH = 1,272/1 = 1,272 lít 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm ----------HẾT---------

NITƠ - AMONIAC 3 (0,75Đ) 1 (0,25Đ) 1 (3Đ)

4. Nitơ -

Amoniac 3 (0,75đ) 1 (0,25đ) 1 (3đ)

Bạn đang xem 4. - Đề thi giữa học kì 1 lớp 11 môn hóa THPT Nguyễn Công Trứ