42→ → > N = N - N = 0,18 - N < N 0,1325 MOLH O H O H...

3, 42

→ → >

n = n - n = 0,18 - n < n 0,1325 mol

H O H O H O

72

2

2

2

hh CO

2

(số mol hỗn hợp lớn nhất khi hỗn hợp gồm toàn bộ là C

3

H

4

O

2

)

- 0,

m = m - (m

_↓

+ m ) < 18 - (18 0,1325 + 44 ì ì 18) = 7,695 gam

giảm H O CO

2

2

Trong 2 ủỏp ỏn A và D, chỉ cú D thỏa món.

Dạng 2: Hằng số cõn bằng của phản ứng este húa và thủy phõn este

Cõu 1:

Cõn bằng của tất cả cỏc phản ứng este húa cú thể sơ ủồ húa một cỏch ủơn giản như sau:

A(axit) + R(r−ợu) ⇌ E(este) + H O

22

E H O 2 3

K = = = 4

Từ giả thiết, ta dễ dàng cú: [ ][ ]

[ ][ ] ( )

( )

cb 2

A R 1

3

*

Chỳ ý, trong trường hợp này khụng ủược bỏ qua sự cú mặt của H

2

O trong biểu thức tớnh K

cb

.

Gọi số mol C

2

H

5

OH cần dựng khi hiệu suất cực ủại là x, cõn bằng khi ủú là:

A(axit) + R(r−ợu) ⇌ E(este) + H O

²

Trước cõn bằng: 1 mol x mol 0 mol 0 mol

Phản ứng: 0,9 mol 0,9 mol 0,9 mol 0,9 mol

Sau phõn ly: 0,1 mol (x – 0,9) mol 0,9 mol 0,9 mol

Thay vào biểu thức tớnh K

cb

, ta cú:

[ ][ ]

E H O 0,9

K = = = 4 x 2, 925 mol

[ ][ ] ( )

( )

cb

A R 0,1 x - 0,9 → =

Dạng 3: Bài toỏn liờn quan tới phản ứng thủy phõn và xà phũng húa

Cõu 11:

Phõn tớch ủề bài: dễ dàng thấy bài toỏn cú thể phải sử dụng Phương phỏp Bảo toàn khối lượng (biết khối

lượng của 3 trong 4 chất trong phản ứng), chỳ ý là cả 4 ủỏp ỏn ủều cho thấy 2 este ủó cho là no, ủơn chức

(Phương phỏp Chọn ngẫu nhiờn)

Phương phỏp truyền thống:

Áp dụng ủịnh luật bảo toàn khối lượng, ta cú: m

_NaOH

= m

_muối

+ m

_r−ợu

- m

_este

= 1g

n = 1 = 0,025 mol = n = n = n (este đơn chức)

NaOH r−ợu muối este

→ 40