FE + 2HCL → FECL2 + H2 TÍNH SỐ MOL HCL = 0,5 MOL (0,25 ĐIỂM) GỌI SỐ MOL FE = X MOL → NH2 = X MOL (0,25 ĐIỂM) KHỐI LƯỢNG DD TĂNG LÊN = 56

Câu 4 ( 1 điểm):

Pư: Fe + 2HCl → FeCl

+ H

Tính số mol HCl = 0,5 mol (0,25 điểm)

Gọi số mol Fe = x mol → n

= x mol (0,25 điểm)

Khối lượng dd tăng lên = 56.x – 2.x = 10,8 → x = 0,2

Thành phần của X gồm: FeCl

= 0,2 mol; HCl dư = 0,1 mol

Do không có môi trường của H

SO

nên phải sử dụng môi trường của HCl

(0,25 điểm)

Trong dd có hai chất khử là: Cl

và Fe

nên cần so sánh tính khử của chúng

dựa vào pư: 2FeCl

+ Cl

→ 2FeCl

ta thấy: Fe

khử mạnh hơn Cl

Pư:

5FeCl

+ KMnO

+ 8HCl → 5FeCl

+ MnCl

+ KCl + 4H

O (0,25 điểm)

mol ban đầu: 0,2 0,1

mol pư: 0,1/8 ← 0,1

Vậy số mol KMnO

= 0,1/8 mol →