Câu 22. (3,0 điểm) Hoà tan hoàn toàn 2,8 gam kim loại sắt vào dung dịch HCl 10%.
a. Tính thể tích khí thoát ra (ở đktc).
b. Tính khối lượng dung dịch HCl 10% cần dùng.
c. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng.
0,25đ
n Fe = 0,05 mol
0,5đ
PTHH: Fe + 2HCl ⃗ FeCl 2 + H 2 ↑
a. n H2 = n Fe = 0,05mol V H2 = 1,12 lit
b. n HCl = 2n Fe = 0,1 mol m HCl = 3,65g
m ddHCl = 3,65x100/10 = 36,5 g
c. n FeCl2 = n Fe = 0,05 mol m FeCl2 = 6,35g
m dd sau phản ứng = 2,8 + 36,5 – 0,05 x 2 = 39,2g
C% dd FeCl 2 = 6,35 x100/39,2 = 16,2%
Chú ý: - PTHH không cân bằng / cân bằng sai: trừ 0,25đ
- Lập PTHH sai: Không chấm điểm tính toán
Bạn đang xem câu 22. - Đề thi học kỳ II môn: Hoá học
