FE + 2HCL → FECL2 + H2 TÍNH SỐ MOL HCL = 0,5 MOL (0,25 ĐIỂM)GỌI SỐ MOL FE = X MOL → NH2 = X MOL (0,25 ĐIỂM)KHỐI LƯỢNG DD TĂNG LÊN = 56
Câu 4 ( 1 điểm):
Pư: Fe + 2HCl → FeCl
2
+ H
2
Tính số mol HCl = 0,5 mol (0,25 điểm)
Gọi số mol Fe = x mol → n
H2
= x mol (0,25 điểm)
Khối lượng dd tăng lên = 56.x – 2.x = 10,8 → x = 0,2
Thành phần của X gồm: FeCl
2
= 0,2 mol; HCl dư = 0,1 mol
Do không có môi trường của H
2
SO
4
nên phải sử dụng môi trường của HCl (0,25
điểm)
Trong dd có hai chất khử là: Cl
-
và Fe
2+
nên cần so sánh tính khử của chúng dựa vào
pư: 2FeCl
2
+ Cl
2
→ 2FeCl
3
ta thấy: Fe
2+
khử mạnh hơn Cl
-
Pư:
5FeCl
2
+ KMnO
4
+ 8HCl → 5FeCl
3
+ MnCl
2
+ KCl + 4H
2
O (0,25 điểm)
mol ban đầu: 0,2 0,1
mol pư: 0,1/8 ← 0,1
Vậy số mol KMnO
4