V310,34 0,4(MOL);VÌ 0,4 0,1 (MOL)V NO NO NO NO NO NO22 = ⇒ = ⇒ = ⋅ = = ⋅ =4→ +0− (1) GỌI N LÀ HÓA TRỊ CỦA M

22,4

n 1

n 3

n

:

V

3

1

0,3

4 0,4

(mol);

Vì 0,4 0,1 (mol)

V _{NO NO NO NO NO NO}

= ⇒ = ⇒ = ⋅ = = ⋅ =

4

→ +

0



− (1)

Gọi n là hóa trị của M. Quá trình nhường electron:

M

ne

n = 19,2 ⋅

∑ e nh−êng

Số mol electron nhường là: n (mol) (*)

2

5

Quá trình nhận electron:

N

6e

4 ⁺ +  → ⁺ + ⁺ (2)

Tổng số mol electron nhận là: ∑ n e nhËn = 6 × 0 , 1 = 0 , 6 (mol) (**)

n 19,2

∑ e nh−êng e nhËn

Áp dụng ñịnh luật bảo toàn electron, ta có: n 0,6 M 32n

n = ∑ ⇒ ⋅ = ⇒ =

⇒ n = 2; M = 64. Vậy kim loại M là ñồng (M Cu = 64).

Ví dụ 22. Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam Fe vào HNO 3 dư, thu ñược dung dịch A và 6,72 lít hỗn hợp khí

B gồm NO và một khí X, với tỉ lệ thể tích là 1:1. Xác ñịnh khí X.

Hướng dẫn giải:

n _B = 6,72 = ^⇒ _NO = _X =

Số mol của hỗn hợp khí B: 0,3 (mol) n n 0,15 (mol)