N 0,4CÁC PHẢN ỨNG, VỚI AL 10,8= 27 = (MOL)N 0,15FE O3 4 34,8= 232 = (MOL)N 0,48= 22,4 = (MOL)H2 10,752VÀ X LÀ SỐ MOL AL THAM GIA PHẢN ỨNG8AL + 3FE3O4 → 9FE + 4AL2O3 (1)MOL

Câu 135. Đáp án : D.

n 0,4

Các phản ứng, với

10,8

= 27 = (mol)

n 0,15

3 4

34,8

= 232 = (mol)

n 0,48

= 22,4 = (mol)

2

10,752

và x là số mol Al tham gia phản ứng

8Al + 3Fe

3

O

4

→ 9Fe + 4Al

2

O

3

(1)

mol : x → 3

2 x

8 x 9

8 x 1

Fe + H

2

SO

4

→ FeSO

4

+ H

2

↑ (2)

8 x → 9

8 x 9

8 x

mol : 9

2Al + 3H

2

SO

4

→ Al

2

(SO

4

)

3

+ 3H

2

↑ (3)

mol : 0,3 − x → ³ ( ^{0,4 x} )

2 − ³ ( ^{0,4 x} )

2 −

Fe

3

O

4

+ 4H

2

SO

4

→ FeSO

4

+ Fe

2

(SO

4

)

3

+ 4H

2

O (4)

 − 

mol : 0,15− 3

8 x → 3

4 0,15 x

 ữ

 

8

Al

2

O

3

+ 3H

2

SO

4

→ Al

2

(SO

4

)

3

+ 3H

2

O (5)

2 x → 1

3 x 2

mol : 1

Tính hiệu suất phản ứng theo Al (có thể tính theo Fe

3

O

4

) :

Theo các phản ứng (2), (3) và đề, ta có :

9 3

x .(0,4 x) n 0,48

8 + 2 − = =

2

→ x = 0,32.

h 80%

Vậy hiệu suất 0,32 .100

= 0,4 =

• Theo (2), (3), (4), (5) :

 

       

=  ữ   +  ữ   − +   −  ữ   ữ  +   ữ 

n x (0,4 x) 4 0,15 x 3 x

9 3 3 1

8 2 8 2

2

4

= 1,08 (mol)

464,21

Vậy V

₂

₄

đã dùng = 1,08. 98.100

20 .1,14 = (mol)