(2,5ĐIỂM) 2AL + 3CL2 = 2ALCLT0 3 (1) 0ZN + CL2 = ZNCLT...

Câu 4: (2,5điểm) 2Al + 3Cl

2

= 2AlCl

t

⁰

3

(1)

0

Zn + Cl

2

= ZnCl

^t

2

(2)

(0,5điểm)

2Al

dư

+ 6HCl = 2AlCl

3

+ 3H

2

(3)

Zn

dư

+ 2HCl = ZnCl

2

+ H

2

(4) H

2

+ CuO = Cu + H

^t

2

O (5) Gọi x, y là số mol Al, Zn ban đầu x

1

, y

1

là số mol Al, Zn phản ứng. (x-x

1

)

,

(y-y

1

) là số mol Al

dư

, Zn

dư

.

Ta có: 27x + 65y = 40,6 (I ) (0,25điểm) Từ (1): n = n = x

1

AlCl

₃

Al

_p

Từ (2): n = n = y

1

ZnCl

Zn

_p

Theo gt, ta có: 27(x-x

1

)+65(y-y

1

)+ 133,5x

1

+ 136y

1

= 65,45

2

27x+65y + 106,5x

1

+ 71y

1

= 65,45 1,5x

1

+ y

1

= 0,35 * (0,25điểm)

80

Ta có: n = = 1mol. Đặt a là số mol CuO phản ứng n = (1 – a)mol

CuO CuO

_d

Từ (5): n = n = n = a mol

Cu H

_{2 p}

CuO

_p

Theo gt, ta có: 80(1-a ) + 64 a = 72,32 a = 0,48 mol (0,25điểm) Do lượng H

2

phản ứng 80%, nên: n = (0,48.100)/ 80 = 0,6mol

H

_{2 b}

Từ (3-4): n = 1,5(x- x

1

)+ y-y

1

= 0,6 1,5x + y – (1,5x

1

+ y

1

) = 0,6 (0,5điểm)

H

_{2 b}

1,5x + y = 0,95 ( II) (0,25điểm) Giải hệ (I), (II). Ta có: x = 0,3mol ; y = 0,5mol (0,25điểm) Vậy : m = 0,3 x 27 = 8,1gam %Al = 19,95%, suyra %Zn = 80,05% (0,25điểm)

Al