00H2O ⇄ OH- + H+(0,25 4)(0,25 4)
1,00
H
2
O ⇄ OH
-
+ H
+
(0,25
4)
Vậy dung dịch phốn chua cú thể cú cỏc ion K
+
, Al
3+
, SO
4
2-
, Al(OH)
2+
, Al(OH)
2
+
, H
+
và OH
-
. Vỡ
trong dung dịch này [H
+
] > [OH
-
] nờn mụi trường cú tớnh axit.
(b) Theo giả thiết
Al
3+¿
=0
,
01 mol
2
−
=0
,
02 mol
. Gọi x là số mol Ba(OH)
2
cần
n
¿
và
n
SO
4
thờm vào, như vậy
Ba
2+¿
=
x
mol
n
¿
và
n
OH
−
=2
x
mol
.
Ba
2+
+
SO
4
2-
BaSO
4
(1)
0,25
n
o
x (mol)
0,02 (mol)
Al
3+
+
3OH
-
Al(OH)
3
(2)
n
o
0,01 (mol)
2x (mol)
Al(OH)
3
+
OH
-
Al(OH)
4
-
(3)
Xột trường hợp chỉ xảy ra phản ứng (1) và (2). Trong trường hợp này Al
3+
tham gia phản ứng
vừa đủ hoặc dư :
2
x
3
≤
0
,
01⇒
x ≤0
,
015
(mol)
, và như vậy Ba
2+
phản ứng hết ở phản
ứng (1).
Ta cú m(kết tủa) =
233 .
x
+78 .
2
x
3
=2
,1375
⇒
x=0
,0075(
mol)
0,50
Vậy thể tớch dung dịch Ba(OH)
2
đó sử dụng là
0
,0075 mol
0,1 mol
/L
ì1000 mL/
L=75
m L
Nếu xảy ra cỏc phản ứng (1), (2) và (3) thỡ
x>
0
,
015(mol)
⇒
m
BaSO
4
>
0
,
015 mol
ì
233 gam
/
mol=3
,
495 gam>
2
,1375 gam
(loại).
0,25