3. Xét cân bằng: N 2 O 4 (k) ⇌ 2NO 2 (k) (1)
(a) Gọi a là số mol của N 2 O 4 có trong 1 mol hỗn hợp ⇒ số mol NO 2 trong 1 mol hỗn
hợp là (1 - a) mol
Ở 35 0 C có M = 72,45 g/mol = 92a + 46(1 - a)
⇒ a = 0,575 mol = nN 2 O 4 và nNO 2 = 0,425 mol
N 2 O 4 (k) ⇌ 2NO 2 (k)
Ban đầu x 0
0,50
Phản ứng 0,2125 0,425
Cân bằng x - 0,2125 0,425
x - 0,2125 = 0,575 ⇒ x = 0,7875 mol , vậy α = 0 0 , , 7875 2125 × 100 % = 26,98%
Ở 45 0 C có M = 66,80 g/mol = 92a + 46(1 - a)
⇒ a = 0,4521mol = nN 2 O 4 và nNO 2 = 0,5479 mol
N 2 O 4(k) ⇌ 2NO 2(k)
Ban đầu x 0
Phản ứng 0,27395 0,5479
Cân bằng x - 0,27395 0,5479
x - 0,27395 = 0,4521 ⇒ x = 0,72605 mol , vậy α = 0 0 , , 72605 27395 × 100 % = 37,73%
P n
NO
O
N
(b) P
N 2 4 = 2 4 và P = 1 atm
NO 2 = 2 , P
n
hh
NO 2
2
K (
P
)
(
0
,
425
2 0,314
Ở 35 0 C = = =
575
4
5479
2 0,664
Ở 45 0 C = = =
4521
(c) Từ kết quả thực nghiệm ta thấy, khi nhiệt độ tăng từ 35 0 C lên 45 0 C thì α tăng. Có
nghĩa khi nhiệt độ tăng cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận. Vậy theo chiều thuận
phản ứng thu nhiệt, nên theo chiều nghịch phản ứng tỏa nhiệt.
Câu III (4 điểm)
Phần này là phách, sẽ bị cắt
Bạn đang xem 3. - DAP AN - NO
