CHIA M GAM HỖN HỢP E GỒM FE 2 O 3 , CUO, FES VÀ FES 2 (TRONG...

Câu 10

Chia m gam hỗn hợp E gồm Fe 2 O 3 , CuO, FeS và FeS 2 (trong đó m O = 11m/129)

làm hai phần bằng nhau:

- Phần 1: Hòa tan hoàn toàn trong dung dịch H 2 SO 4 (đặc, nóng, dư) thu được sản

phẩm khử duy nhất là khí SO 2 và dung dịch X có chứa (m + 0,96) gam muối sunfat.

- Phần 2: Hòa tan hoàn toàn trong dung dịch HNO 3 (đặc, nóng, dư) thu được

dung dịch A và thoát ra 17,248 lít hỗn hợp khí B gồm SO 2 và NO 2 (có tỉ lệ số mol

n : n = 18,25). Cô cạn A được muối khan C. Cho C vào bình đựng 400 ml dung

NO SO

dịch NaOH 1M thu được dung dịch D và a gam kết tủa. Cô cạn dung dịch D được (m

+ 8,08) gam chất rắn khan. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính các giá trị m và

a.

***Hết***

Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm

HƯỠNG DẪN CHẤM

Hướng dẫn đáp án chấm Điể

Câ

u

m

1 Mỗi phương trình phản ứng viết đúng đc 0,2 điểm

5x0,

2

NaHSO 4 + NaAlO 2 + H 2 O→Na 2 SO 4 +Al(OH) 3

………

2 X: CH 4 , C 2 H 2

0,25

Y;CH 4 .

CaC 2 +2H 2 O→Ca(OH) 2 + C 2 H 2

Al 4 C 3 + 12H 2 O→4Al(OH) 3 + 3CH 4

C 2 H 2 +2Br 2 →C 2 H 2 Br 4

3 Có 5 chất: Fe, FeO, Fe 3 O 4 , Fe(OH) 2 , Fe(NO 3 ) 2 .

25

Hs viết đủ 5 ptpu cho 1 điểm

4               ^        

0,5

CH : 0,2

C : 0,4 C 1,6

CO 4

X O m 30 4,3 25,7

2 H O

  

H : 0,45 H 3,6 C H : 0,05

  

2 4 2

Với 8,55 gam X    8,55 

m 0,05.264. 19,8

5,7





5

KMnO , KClO và MnO t 24, 405 gam KMnO , K MnO , MnO , KCl O .

4 3 2 4 2 4 2 2

 

HCl

 

KCl MnCl Cl

Gọi số mol KMnO 4 , KClO 3 và MnO 2 lần lượt là a,b,c

Số mol Cl 2 =0,21625mol

158a+122,5b+87c=30,005

BTKL:Số mol O 2 =0,175mol

Bt e ta có: 5a+6b+2c=0,175.4+0,21625x2

BT clo ta có: b+0,8=a+b+2(a+c)+2x0,21625

Hay 3a+2c=0,3675. Giải ra ta có:a=0,12;b=0,0875; c=0,00375

2KMnO 4 →K 2 MnO 4 + MnO 2+ O 2

+x 0,5x

2KClO 3 →2KCl+3O 2

+b 1,5b

0,5x+1,5b=0,175. Suy ra x=0,0875. Vậy %KMnO 4 bị oxh=73%

              

6

n 1,19 n 2,38 m 70,295 m 16a 35,5(2a 1,19) a 0,51

         

SO e

2mgamX H2SO4dn NO : 0,16

BTE

0,34 n 0,0575

NH

  

N O : 0,18



2

  ^0,0575

162,15 m 16.0,51 62.(1,19 0,51.2) 80. m 31,34

       2   

   

7  ^mol _{O(Y) O(X)}

CO : 0,15

 

n n 0, 25

mol

CO : 0, 25

  ^BTKL  3, 456m  m _KL  62(2n _O(Y)  3 _NO )

 

0, 2539m

          

3, 456m 0, 7461m 62 3.0,32 2. 2.0, 25 m 38, 427 gam

16

8 Gọi số mol C=x; S=y

12x+32y=3,5a; BT (C ): số mol CO 2 =x; số NO 2 =0,16-x

Số molCaCO 3 = x=0,125a.

BT( e ) ta có: 4x+6y=0,16-x

Giải ra ta có: x= 0,02 ; y=0,01; a=0,16

9 Khi cho hỗn hợp CaC 2 , Al 4 C 3 và Ca vào H 2 O ta thu được 3 khí C 2 H 2 (2x

mol), CH4 (2y mol), H 2 (2z mol). Ta có: 2x + 2y + 2z = 0,4 => x + y + z = 0,2.

C 2 H 2 + Ag 2 O AgC ≡ CAg↓ + H 2 O

x x

x = = 0,1 (mol) => 2 khí có cùng số mol là CH 4 , H 2 và y = z = 0,05

(mol).

Cho hỗn hợp X qua Ni nung nóng sau đó đốt thì xem như đốt hỗn hợp X.

CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O

0,05 0,1

2C 2 H 2 + 5O 2 → 4CO 2 + 2H 2 O

0,1 0,25

2H 2 + O 2 → 2H 2 O

0,05 0,025

=> = 0,375 (mol) => = 8,4 (lít) 0,25

10 Sơ đồ phản ứng:

 

Fe Fe

3

 

    

Hh E Cu + H SO Cu SO H O

 

Phần 1:

2 4 2 2

O SO

m (gam) 2



 

2 4

S

(m 0,96)(gam)

Phần 2:

H O

 

SO : 0,04(mol)

B NO : 0,73(mol)

 

Fe Fe(OH)

  

Cu Cu(OH)

  

 

Hh E 11m + HNO

3 3

O : (mol) Fe

a(gam)

m (gam)

4128 Cu Na : 0,4

2 2

 

  

S: x(mol) C + NaOH

 

 

SO : (x 0,04) SO : (x 0,04)

0,4(mol )

4 4

D

   

NO : y NO : y

: 0,48 2x y

OH

(m 8,08)(gam)

Số mol O (trong E) = 11m  11m

(mol)

129.16 2064 → ¹

2 hh E có n O = ^11m

4128 (mol)

Đặt số mol S (trong 1/2 E): x (mol)   m kim loại (trong ¹

129 32x

2 E) = 59m 

(gam) (*)

Đặt số mol NO ^ ₃ (trong C): y(mol) ^{ BTNT(S) }

n (trong C) = x - 0,04 (mol)

SO

n (trong D) = (0,48 - 2x - y) (mol)

OH

Theo bài ra ta có: m D = (m +8,08) ^{ } m – 62x – 45y = 5,44 (1)