CHO 4G FE VÀ MỘT KIM LOẠI HOÁ TRỊ II VÀO DUNG DỊCH H 2 SO 4 LOÃNG LẤY...

Bài 9: Cho 4g Fe và một kim loại hoá trị II vào dung dịch H 2 SO 4 loãng lấy d thu đợc 2,24 lít

khí H 2 (đktc). Nếu cho 1,2g kim loại hoá trị II nói trên phản ứng với 0,7 lít khí O 2 (đktc) thì

lợng Oxi còn d sau phản ứng.

a, Xác định kim loại hóa trị II.

b, Tính % khối lợng từng kim loại trong hỗn hợp.

Hớng dẫn:

a/ Các PTPƯ:

Fe + H 2 SO 4  FeSO 4 + H 2

xmol xmol xmol

A + H 2 SO 4  ASO 4 + H 2

ymol ymol ymol

n ^❑

₂

= ^{2, 24}

22 ,4 =0,1 mol

Theo bài ra ta có hệ phơng trình:

{

56 x+ Ay= 4

(a)

x+ y=0,1

{}{}

 Ay - 56y = - 1,6

y= 1,6

56 − A

0 < ^1,6

56 − A < 0,1⇒ M

< 40 (1) 2A +

O 2  2AO (*) n O

= 0,7

22 ,4 =0 ,03125 mol

Theo PTPƯ (*): ^1,2

2 A < 0 ,03125

1 (do oxi d)

---> 2A > 38,4 Vậy A > 19,2 (2)

(1) và (2) Ta có 19,2 < M A < 40.

Do A là kim loại có hoá trị II nên A là Mg.

b. Thay A vào hệ PT (a)

56 x+24 y=4

x + y= 0,1

{}{}⇒

x=0 , 05

y =0 , 05

m Fe = 0,05. 56= 2,8g

m Mg = 1,2g

% Fe = ^2,8

4 .100 %=70 %

% Mg = 100% - 70% = 30%