A. CHO DUNG DỊCH BA(OH)2 ĐẾN DƯ VÀO 100ML DUNG DỊCH X GỒM CÁC ION

Question

Câu 9: a. Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào 100ml dung dịch X gồm các ion: NH4+, SO42-, NO3-, rồi tiến hành đun nóng thì được 23,3 gam kết tủa và 6,72 lít (đktc) một chất khí duy nhất. Xác định nồng độ mol của (NH4)2SO4 và NH4NO3 trong dung dịch X. ……….. b. Hòa tan 3,2 gam Cu vào dung dịch HNO3 loãng dư, thu được V lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Tìm V.

Accepted Answer

MÔN HÓA HỌC 11 Thời gian: 50 phút (đề có 10 câu tự luận) Câu Ý Đáp án Điểm Câu 1 a. Cấu hình electron của nguyên tử X có Z = 15: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 . 0,5 b. HCl: Chất khử và chất môi trường, MnO 2 : Chất oxi hóa 0,5 Câu 2 a. Nồng độ, nhiệt độ, áp suất. 0,5 b. 3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 → Al(OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl 3NH 3 + 3H 2 O + Al 3+ → Al(OH) 3 ↓ + 3NH 4+ 0,25 0,25 Câu 3 a. Khí X là: NH 3 0,5 b. Các chất là chất điện li mạnh: KNO 3 , HNO 3 , NaOH, CH 3 COONa. 0,5 Câu 4 a. Nguyên tử R có cấu hình e là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 . R thuộc vị trí: Ô: 12. Chu kì: 3. Nhóm: IIA. 0,5 b. HCl: Liên kết cộng hóa trị phân cực. KCl: Liên kết ion 0,5 Câu 5 a. NaCl không làm đổi màu quỳ tím vì dung dịch NaCl trung tính NaHSO 4 làm quỳ hóa đỏ vì dung dịch có môi trường axit: NaHSO 4 → Na + + H + + SO 2 4 − Na 2 CO 3 làm quỳ hóa xanh vì dung dịch có môi trường bazơ: Na 2 CO 3 → 2Na + + CO 2 3 − ; CO 3 2 − + HOH → HCO 3 − + OH - 0,5 b. (1), (3) 0,5 Câu 6 a. 3Cl 2 (k) + 2NH 3 (k) → N 2 (k) + 6HCl (k) NH 3 (k) + HCl (k) → NH 4 Cl (rắn, màu trắng) 0,5 b. 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 → t 0 CaCl 2 + 2NH 3 ↑ + 2H 2 O 0,5 Câu 7 a. Bảo toàn e: 2 2 2 2 3 2 1 11,2 H Fe Al Zn H n n n n mol V lit = + + = => = 0,5 b. 0,2.1,5 = V.0,5 => V = 0,6 lít. 0,5 Câu 8 a. Bảo toàn điện tích: 0,01 + 0,02.2 = 0,015.2 + x => x= 0,02 0,5 b. [OH - ] = 10 -3 => pOH = 3 => pH = 11 0,5 Câu 9 a. Đặt số mol (NH 4 ) 2 SO 4 và NH 4 NO 3 lần lượt là x, y mol 2 4 4 3 0,1 0,1 2 0,3 0,1 SO BaSO NH x n n x n x y y = − = =   =  =>  = + =  =   => Nồng độ mol của (NH 4 ) 2 SO 4 và NH 4 NO 3 đều là 1M. 0,5 b. Bte: 3n NO = 2n Cu => n NO =1/30 mol => V = 0,747 lít. 0,5 Câu 10 a. Đặt số mol Fe, Cu trong X lần lượt là x, y 56 64 24 0,36 0,06 :3 2 0,6.2 m X x y x y Bte x y = + = =  =>   + =  =   => %m Fe/X = 84%, 2 4 2 1 (3 2 ) 1,2 H SO SO 2 n = n + x + y = mol => V = 0,15 lít = 150 ml 0,5 b. * Xét 100 ml dung dịch X: + Với NaOH dư: n Ba 2 + = n ↓ = 0,1 mol + Với Ba(OH) 2 dư: 3 0,15 n HCO − = n ↓ = mol + n Cl − = n AgCl = 0,1 mol BTĐT => n K + = 0,05 mol 2HCO 3 − → t CO 3 2 − + CO H O 2 + 2 0,5 MÃ ĐỀ 111 2 3 2 2 cr Ba K Cl HCO CO H O m = m + + m + + m − + m − − m − m = 0,1.137 + 0,05.39 + 0,1.35,5 + 0,15.61 – 0,075.44 - 0,075.18 = 23,7 gam  Đun sôi 50 ml dung dịch X thu được 11,85 gam chất rắn.

A. CHO DUNG DỊCH BA(OH)2 ĐẾN DƯ VÀO 100ML DUNG DỊCH X GỒM CÁC ION

Câu 9: a. Cho dung dịch Ba(OH)

đến dư vào 100ml dung dịch X gồm các ion: NH

, SO

, NO

, rồi tiến

hành đun nóng thì được 23,3 gam kết tủa và 6,72 lít (đktc) một chất khí duy nhất. Xác định nồng độ mol của

(NH

)

SO

và NH

NO

trong dung dịch X.

………..

b. Hòa tan 3,2 gam Cu vào dung dịch HNO

loãng dư, thu được V lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất).

Tìm V.

Bạn đang xem câu 9: - Đề KSCL Hóa học 11 năm 2018 - 2019 trường THPT Đồng Đậu - Vĩnh Phúc lần 1 -