A. CHO THÍ NGHIỆM THỬ TÍNH TAN CỦA KHÍ X ĐƯỢC MÔ TẢ BẰNG HÌNH VẼ SAU

Question

Câu 3: a. Cho thí nghiệm thử tính tan của khí X được mô tả bằng hình vẽ sau:   Khí X là:………. b. Cho các chất sau: KNO3, HNO3, NaOH, H2S, CH3COONa, CH4. Hãy liệt kê các chất là chất điện li mạnh? ……….

Accepted Answer

MÔN HÓA HỌC 11 Thời gian: 50 phút (đề có 10 câu tự luận) Câu Ý Đáp án Điểm Câu 1 a. Cấu hình electron của nguyên tử X có Z = 15: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 . 0,5 b. HCl: Chất khử và chất môi trường, MnO 2 : Chất oxi hóa 0,5 Câu 2 a. Nồng độ, nhiệt độ, áp suất. 0,5 b. 3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 → Al(OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl 3NH 3 + 3H 2 O + Al 3+ → Al(OH) 3 ↓ + 3NH 4+ 0,25 0,25 Câu 3 a. Khí X là: NH 3 0,5 b. Các chất là chất điện li mạnh: KNO 3 , HNO 3 , NaOH, CH 3 COONa. 0,5 Câu 4 a. Nguyên tử R có cấu hình e là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 . R thuộc vị trí: Ô: 12. Chu kì: 3. Nhóm: IIA. 0,5 b. HCl: Liên kết cộng hóa trị phân cực. KCl: Liên kết ion 0,5 Câu 5 a. NaCl không làm đổi màu quỳ tím vì dung dịch NaCl trung tính NaHSO 4 làm quỳ hóa đỏ vì dung dịch có môi trường axit: NaHSO 4 → Na + + H + + SO 2 4 − Na 2 CO 3 làm quỳ hóa xanh vì dung dịch có môi trường bazơ: Na 2 CO 3 → 2Na + + CO 2 3 − ; CO 3 2 − + HOH → HCO 3 − + OH - 0,5 b. (1), (3) 0,5 Câu 6 a. 3Cl 2 (k) + 2NH 3 (k) → N 2 (k) + 6HCl (k) NH 3 (k) + HCl (k) → NH 4 Cl (rắn, màu trắng) 0,5 b. 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 → t 0 CaCl 2 + 2NH 3 ↑ + 2H 2 O 0,5 Câu 7 a. Bảo toàn e: 2 2 2 2 3 2 1 11,2 H Fe Al Zn H n n n n mol V lit = + + = => = 0,5 b. 0,2.1,5 = V.0,5 => V = 0,6 lít. 0,5 Câu 8 a. Bảo toàn điện tích: 0,01 + 0,02.2 = 0,015.2 + x => x= 0,02 0,5 b. [OH - ] = 10 -3 => pOH = 3 => pH = 11 0,5 Câu 9 a. Đặt số mol (NH 4 ) 2 SO 4 và NH 4 NO 3 lần lượt là x, y mol 2 4 4 3 0,1 0,1 2 0,3 0,1 SO BaSO NH x n n x n x y y = − = =   =  =>  = + =  =   => Nồng độ mol của (NH 4 ) 2 SO 4 và NH 4 NO 3 đều là 1M. 0,5 b. Bte: 3n NO = 2n Cu => n NO =1/30 mol => V = 0,747 lít. 0,5 Câu 10 a. Đặt số mol Fe, Cu trong X lần lượt là x, y 56 64 24 0,36 0,06 :3 2 0,6.2 m X x y x y Bte x y = + = =  =>   + =  =   => %m Fe/X = 84%, 2 4 2 1 (3 2 ) 1,2 H SO SO 2 n = n + x + y = mol => V = 0,15 lít = 150 ml 0,5 b. * Xét 100 ml dung dịch X: + Với NaOH dư: n Ba 2 + = n ↓ = 0,1 mol + Với Ba(OH) 2 dư: 3 0,15 n HCO − = n ↓ = mol + n Cl − = n AgCl = 0,1 mol BTĐT => n K + = 0,05 mol 2HCO 3 − → t CO 3 2 − + CO H O 2 + 2 0,5 MÃ ĐỀ 111 2 3 2 2 cr Ba K Cl HCO CO H O m = m + + m + + m − + m − − m − m = 0,1.137 + 0,05.39 + 0,1.35,5 + 0,15.61 – 0,075.44 - 0,075.18 = 23,7 gam  Đun sôi 50 ml dung dịch X thu được 11,85 gam chất rắn.

A. CHO THÍ NGHIỆM THỬ TÍNH TAN CỦA KHÍ X ĐƯỢC MÔ TẢ BẰNG HÌNH VẼ SAU

Câu 3: a. Cho thí nghiệm thử tính tan của khí X được mô tả bằng hình vẽ sau:

Khí X là:……….

b. Cho các chất sau: KNO

, HNO

, NaOH, H

S, CH

COONa, CH

. Hãy liệt kê các chất là chất điện li

mạnh?

……….

Bạn đang xem câu 3: - Đề KSCL Hóa học 11 năm 2018 - 2019 trường THPT Đồng Đậu - Vĩnh Phúc lần 1 -