A. CHO CÂN BẰNG HÓA HỌC

Question

Câu 2: a. Cho cân bằng hóa học: N2 (k)  +  3H2 (k) ←→ 2NHxt t p, ,0 3  ∆H < 0. Yếu tố nào sau đây ảnh hưởng đến cân bằng hóa học trên? Xúc tác, nồng độ, nhiệt độ, áp suất. ……….. b. Viết PTHH dạng phân tử và ion thu gọn của phản ứng xảy ra khi cho dung dịch amoniac vào dung dịch nhôm clorua.

Accepted Answer

MÔN HÓA HỌC 11 Thời gian: 50 phút (đề có 10 câu tự luận) Câu Ý Đáp án Điểm Câu 1 a. Cấu hình electron của nguyên tử X có Z = 15: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 . 0,5 b. HCl: Chất khử và chất môi trường, MnO 2 : Chất oxi hóa 0,5 Câu 2 a. Nồng độ, nhiệt độ, áp suất. 0,5 b. 3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 → Al(OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl 3NH 3 + 3H 2 O + Al 3+ → Al(OH) 3 ↓ + 3NH 4+ 0,25 0,25 Câu 3 a. Khí X là: NH 3 0,5 b. Các chất là chất điện li mạnh: KNO 3 , HNO 3 , NaOH, CH 3 COONa. 0,5 Câu 4 a. Nguyên tử R có cấu hình e là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 . R thuộc vị trí: Ô: 12. Chu kì: 3. Nhóm: IIA. 0,5 b. HCl: Liên kết cộng hóa trị phân cực. KCl: Liên kết ion 0,5 Câu 5 a. NaCl không làm đổi màu quỳ tím vì dung dịch NaCl trung tính NaHSO 4 làm quỳ hóa đỏ vì dung dịch có môi trường axit: NaHSO 4 → Na + + H + + SO 2 4 − Na 2 CO 3 làm quỳ hóa xanh vì dung dịch có môi trường bazơ: Na 2 CO 3 → 2Na + + CO 2 3 − ; CO 3 2 − + HOH → HCO 3 − + OH - 0,5 b. (1), (3) 0,5 Câu 6 a. 3Cl 2 (k) + 2NH 3 (k) → N 2 (k) + 6HCl (k) NH 3 (k) + HCl (k) → NH 4 Cl (rắn, màu trắng) 0,5 b. 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 → t 0 CaCl 2 + 2NH 3 ↑ + 2H 2 O 0,5 Câu 7 a. Bảo toàn e: 2 2 2 2 3 2 1 11,2 H Fe Al Zn H n n n n mol V lit = + + = => = 0,5 b. 0,2.1,5 = V.0,5 => V = 0,6 lít. 0,5 Câu 8 a. Bảo toàn điện tích: 0,01 + 0,02.2 = 0,015.2 + x => x= 0,02 0,5 b. [OH - ] = 10 -3 => pOH = 3 => pH = 11 0,5 Câu 9 a. Đặt số mol (NH 4 ) 2 SO 4 và NH 4 NO 3 lần lượt là x, y mol 2 4 4 3 0,1 0,1 2 0,3 0,1 SO BaSO NH x n n x n x y y = − = =   =  =>  = + =  =   => Nồng độ mol của (NH 4 ) 2 SO 4 và NH 4 NO 3 đều là 1M. 0,5 b. Bte: 3n NO = 2n Cu => n NO =1/30 mol => V = 0,747 lít. 0,5 Câu 10 a. Đặt số mol Fe, Cu trong X lần lượt là x, y 56 64 24 0,36 0,06 :3 2 0,6.2 m X x y x y Bte x y = + = =  =>   + =  =   => %m Fe/X = 84%, 2 4 2 1 (3 2 ) 1,2 H SO SO 2 n = n + x + y = mol => V = 0,15 lít = 150 ml 0,5 b. * Xét 100 ml dung dịch X: + Với NaOH dư: n Ba 2 + = n ↓ = 0,1 mol + Với Ba(OH) 2 dư: 3 0,15 n HCO − = n ↓ = mol + n Cl − = n AgCl = 0,1 mol BTĐT => n K + = 0,05 mol 2HCO 3 − → t CO 3 2 − + CO H O 2 + 2 0,5 MÃ ĐỀ 111 2 3 2 2 cr Ba K Cl HCO CO H O m = m + + m + + m − + m − − m − m = 0,1.137 + 0,05.39 + 0,1.35,5 + 0,15.61 – 0,075.44 - 0,075.18 = 23,7 gam  Đun sôi 50 ml dung dịch X thu được 11,85 gam chất rắn.

A. CHO CÂN BẰNG HÓA HỌC

Câu 2: a. Cho cân bằng hóa học: N

+ 3H

←→ 2NH

∆H < 0. Yếu tố nào sau đây ảnh hưởng

đến cân bằng hóa học trên? Xúc tác, nồng độ, nhiệt độ, áp suất.

………..

b. Viết PTHH dạng phân tử và ion thu gọn của phản ứng xảy ra khi cho dung dịch amoniac vào dung dịch

nhôm clorua.

Bạn đang xem câu 2: - Đề KSCL Hóa học 11 năm 2018 - 2019 trường THPT Đồng Đậu - Vĩnh Phúc lần 1 -