5+ N U CH CÚ ZN CŨNG KH HNOẾ Ỉ Ử 3 T O RA KHỚ NO THỠ TA CÚ
2,5+ N u ch cú Zn cũng kh HNOế ỉ ử
3
t o ra khớ NO thỡ ta cú:ạ3Zn + 8HNO3
Zn(NO→3
)2
+ 2NO + 4H2
Omol: x 2x/33Ag + 4HNO3
3AgNO→3
+ NO + 2H2
Omol: y y/33FeCO3
+ 10HNO3
3Fe(NO→3
)3
+ 3CO2
+ NO + 5H2
Omol: x x x/3+ mol NO. Khớ t o thành cú: x mol COạ
2
và 3x y3+ Vỡ hh khớ cú t kh i so v i hiđro là 19,2 nờn s mol COỉ ố ớ ố2
= 1,5.n
NO
+ y = ưx (lo i) ạ (1,0 đi m)ể x = 1,5.3x y s m ph m kh ph i cú NHả ẩ ử ả4
NO3
là sp kh ng vử ứ ới Zn do đú ta cú:4Zn + 10HNO3
4Zn(NO→3
)2
+ NH4
NO3
+ 3H2
Omol: x x x/4mol: y y y/3mol: x x x x/3+ mol NO. Vỡ s mol COố2
= 1,5.n
NO
khớ t o thành cú x mol COạ2
và x y x = y+ Khi B + NaOH d và nung thỡ ch t r n ch cú: ư ấ ắ ỉ Fe(NO3
)3
NaOH
Fe(OH)3
t
0
0,5 Fe2
O3
AgNO3
NaOH
0,5Ag2
Ot
0
Ag0,5x mol Fe2
O3
+ y mol Ag. Vỡ x = y nờn ta cú:80x + 108x = 2,82 x = 0,015 mol.V y c 3 ch t trong hh đó cho đ u cú s mol là 0,015 mol. ậ ả ấ ề ốDo đú:m
Zn
= 0,975 gam;m
FeCO3
= 1,74 gam vàm
Ag
= 1,62 gam. (1,5 đi m)ể 3,01a)Cỏc phương trỡnh ph n ng:ả ứ (1,0 đi m)ểFe + 6H+
+ 3NO3
ư
Fe→3+
+ 3NO2
+ 3H2
O (1)FeS + 10 H+
+ 9NO3
ư
Fe→3+
+ SO4
2ư
+ 9NO2
+ 5H2
O (2)FeS2
+ 14H+
+ 15NO3
ư
Fe→3+
+ 2SO4
2ư
+ 15NO2
+ 7H2
O (3)S + 4H+
+ NO3
ư
→ SO4
2ư
+ 6NO2
+ 2H2
O(4) (4)Dung d ch sau ph n ng cú: Feị ả ứ3+
, SO4
2ư
, H+
H+
+ OHư
H→2
OFe3+
+ 3OHư
Fe(OH)→3
Ba2+
+ SO4
2ư
BaSO→4
b) Coi h n h p g m Fe và S ta cú s đ :ỗ ợ ồ ơ ồ (2,0 đi m)ể+
3
IIFe Fe( )Fe OH(4,0)xmol xmol xmol� �+
+
(
)
� � �HNO
d
Ba OH
3
2
S SO BaSO−
2
4
4
ymol ymol ymol+ = =x y x molTheo bài ra ta cú h : ệ 56 32 10, 4 0,1� + = �=107 233 45,65 0,15x y y molÁp d ng đ nh lu t b o toàn eletron ta cú:ụ ị ậ ảFe Fe→+3
+ 3e0,1mol 3.0,1molS S→+6
+ 6e0,15mol 6.0,15molN+5
+ 1e N→+4
a.1mol a molÁp d ng đ nh lu t b o toàn e ta cú:ụ ị ậ ảa = 0,3 + 0,9 = 1,2 mol →V = 1,2.22,4 = 26,88 lớt Theo (1) và (4):n
HNO
3
= n
H
+
= 6. n
Fe
+ 4 n
S