NHÚNG MỘT THANH SẮT NẶNG 8 GAM VÀO 500 ML DUNG DỊCH CUSO4 2M. SAU MỘTT...

Bài 2: Nhúng một thanh sắt nặng 8 gam vào 500 ml dung dịch CuSO

4

2M. Sau mộtthời gian lấy lá sắt ra cân lại thấy nặng 8,8 gam. Xem thể tích dung dịch không thayđổi thì nồng độ mol/lit của CuSO

4

trong dung dịch sau phản ứng là bao nhiêu?Hướng dẫn giải:Số mol CuSO

4

ban đầu là: 0,5 x 2 = 1 (mol)PTHHFe + CuSO

4





FeSO

4

+ Cu

^{( 1 )}

1 mol 1 mol56g 64g làm thanh sắt tăng thêm 64 - 56 = 8 gam Mà theo bài cho, ta thấy khối lượng thanh sắt tăng là: 8,8 - 8 = 0,8 gamVậy có

⁰

₈

^,

⁸

= 0,1 mol Fe tham gia phản ứng, thì cũng có 0,1 mol CuSO

4

tham giaphản ứng.



Số mol CuSO

4

còn dư : 1 - 0,1 = 0,9 molTa có C

M CuSO

⁴

=

₀

⁰

_,

^,

⁹

₅

= 1,8 M