BÀI TOÁN VỀ NỒNG ĐỘ, PH CỦA DUNG DỊCH VÍ DỤ 38. CẦN PHẢI PHA CHẾ TH...

2. Bài toán về nồng độ, pH của dung dịch Ví dụ 38. Cần phải pha chế theo tỉ lệ nào về khối lượng giữa 2 dung dịch KNO

₃

có nồng độ % tương ứng là 45% và 15% để được một dung dịch KNO

₃

có nồng độ 20%. A. 2/3 B. 2/5 C. 1/5 D. 3/4 Ví dụ 39. Làm bay hơi 500ml dung dịch HNO

₃

20% (D = 1,2g/ml) để chỉ còn 300 g dung dịch. Nồng độ phần trăm của dung dịch này là : A. 30% B. 40% C. 35% D. 38% Ví dụ 40. Tính số ml H

₂

O cần thêm vào 2 lít dung dịch NaOH 1M để thu được dung dịch mới có nồng độ 0,1M. A. 9000ml B. 18000ml C. 11000ml D. 17000ml Ví dụ 41. Trộn 100ml dung dịch KOH có pH = 12 với 100ml dung dịch HCl 0,012M. Độ pH của dung dịch thu được sau khi trộn là : A. 2 B. 4 C. 3 D. 5 Ví dụ 42. Để trung hoà hoàn toàn 50ml hỗn hợp X gồm HCl và H

₂

SO

₄

cần dùng 20ml NaOH 0,3M. Cô cạn dung dịch sau khi trung hoà thu được 0,381 g hỗn hợp muối khô. Tính nồng độ mol của mỗi axit và pH của hỗn hợp X (coi H

₂

SO

₄

phân li hoàn toàn thành ion). A. C

_M(HCl)

= 0,120M ; C = 0,080M và pH = 0,85

M(H SO )

2

4

B. C

_M(HCl)

= 0,072M ; C = 0,024M và pH = 0,92 C. C

_M(HCl)

= 0,065M ; C = 0,015M và pH = 0,89 D. Kết quả khác