CÓ 1 LIT DUNG DỊCH HỖN HỢP GỒM NA2CO3 0,1M VÀ (NH4)2CO3 0,25M. CHO 43G...

22

.

₂

ⁿ

,

2

22

M

Theo bài ra:

²²

_M

^,

²

.

₂

ⁿ

= n

H

²

=

¹³

₂₂

^,

⁴⁴

_,

₄

= 0,6 (mol)

x

22

1

3

(

)





= 0,6

 



56

27

(

1

)



.

2



 x = 0,6 mol Fe và 0,4 mol Al

M

= 0,6.56 + 27.0,4 = 44,4 (g/mol)% Fe =

⁰

₄₄

^,

⁶

^.

_,

⁵⁶

₄

.100% = 75,67%% Al = 100 - 75,67 = 24,33%Ta có

ⁿ

= 0,6.2 + 0,4.3 = 2,4 (mol)Khối lượng muối clorua khan:

22

(

^M

+ 35,5.

ⁿ

) = 22,2 +

³⁵

₄₄

^,

⁵

^.

_,

₄

²

^,

⁴

.22,2 = 64,8 gam.m =

M

Chú ý : Có thể áp dụng KLMTB của một hỗn hợp vào bài toán xác định tên kim loại. Thông thường đó là bài toán hỗn hợp hai kim loại thuộc 2 chu kỳ, hai phân nhóm kế tiếp, ...Ví dụ 2: Khi cho 3,1 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thuộc hai chu kỳ liên tiếp tác dụng hết với nước ta thu được 1,12 lít H

2

(đktc). Xác định hai kim loại và tính thành phần % theo khối lượng của hỗn hợp.Bài giảiVì phản ứng xảy ra hoàn toàn nên ta có thể thay thế hỗn hợp hai kim loại kiềm bằngmột kim loại tương đương

A

có hoá trị 1 (kim loại kiềm)2

A

+ 2H

2

O

^

^

2

A

OH + H

2

⁽¹⁾

Theo (1)  n

^A

= 2n

H

²

= 2

₂₂

¹

^,

¹²

_,

₄

= 0,1 (mol) 

_A

=

₀

³

^,

_,

¹

₁

= 31 g/mol Na = 23 <

A

= 31 < K = 39Mặt khác:

^A

= 31 =

²³

^

₂

³⁹

 số mol hai chất bằng nhau nghĩa là trong 1 mol hỗn hợp mỗi kim loại có 0,5 mol. Thành phần % khối lượng:% Na =

⁰

^,

⁵

₃₁

^.

²³

.100 = 37,1% và % K = (100 - 37,1)% = 62,9%.Nhận xét: Sử dụng các đại lượng trung bình sẽ cho phép chúng ta giải quyết nhanh các bài tập hoá học.

HỖN HỢP KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI AXIT