1. Toán rợu:
* Rợu không phải là axit, không tác dụng với kiềm, không tác dụng với kim
loại khác, chỉ tác dụng với kim loại kiềm.
* Khi este hoá hỗn hợp 2 rợu khác nhau, ta thu đợc 3 ete; khi ete hoá hỗn
hợp 3 rợu khác nhau ta thu đợc 6 ete.
* Khi oxi hoá rợu bậc 1 không hoàn toàn có thể thu đợc axit, anđehit tơng
ứng (số nguyên tử C nh nhau), rợu d và nớc. Hoá tính của sản phẩm này rất
phức tạp, cần xét cụ thể từng trờng hợp.
VD: Khi oxi hoá không hoàn toàn rợu metylic
H-COOH
[O] H-CHO
CH
3OH → CH
3OH (d)
xt,t
o H
2O
Trong hỗn hợp sản phẩm có 4 chất. Nó sẽ cho phản ứng tráng bạc (của
HCHO, HCOOH), phản ứng với bazơ (của HCOOH)
* Rợu đa chức có 2 nhóm –OH trở lên liên kết với các nguyên tử C kế tiếp
nhau đều cho phản ứng hoà tan Cu(OH)
2 tạo thành dd màu xanh lam.
VD:
2CH
2 - OH CH
2 - O O - CH
2+ Cu(OH)
2 → Cu
CH
2 - OH CH
2 - O O - CH
2 H H
* Nếu có 2 hoặc 3 nhóm –OH cũng đính vào 1 nguyên tử C, rợu sẽ tự huỷ
thành các chất khác bền hơn.
OH
R - CH → R - CHO + H
2O
R - C - OH → R - C - OH + H
2O
OH O
R - C - R’ → R - C - R’ + H
2O
OH O
* Nếu có nhóm –OH tính vào C có nối đôi, rợu kém bền, tự huỷ thành chất
khác:
R - CH = CH - OH → R - CH
2 - CHO
Bạn đang xem 1. - 800 BAI TAP TRAC NGHIEM HOA HOC