BAZƠ KHỤNG TAN BỊ NHIỆT PHÕN OXIT + NƯỚCLƯU Ý - OXIT LƯỠNG TỚNH C...
5. Bazơ khụng tan bị nhiệt phõn
oxit + nước
Lưu ý
- Oxit lưỡng tớnh cú thể tỏc dụng với cả
dd axit và dd kiềm
- HNO
3
, H
2
SO
4
đặc cú cỏc tớnh chất
riờng
- Bazơ lưỡng tớnh cú thể tỏc dụng với
cả dd axit và dd kiềm
TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA CÁC HỢP CHẤT Vễ CƠ
MUỐI + H2O
MUỐI
+ dd
+ dd Axit
+
Bazơ
+ Bazơ
NƯỚ
C
+ Oxit Bazơ
O
xi
t a
xi
t
O
X
IT
B
A
Z
Ơ
A
xi
t
Q
U
Ỳ
T
ÍM
Đ
Ỏ
+ dd Muối
+ Nước
+ KL
MUỐI + H
2
MUỐI + AXIT
axit
KIỀM
TCHH CỦA OXIT
TCHH CỦA AXIT
MUỐI +
oxit +
MUỐI + KIM
MUỐI + BAZƠ
h
2
O
BAZƠ
LOẠI
+ dd bazơ
+ kim loại
t
0
Q
U
Ỳ
T
ÍM
X
A
N
H
P
H
E
N
O
L
P
H
A
L
E
IN
K
.M
À
U
H
Ồ
N
G
KIỀM K.TAN
+ axit
M
U
Ố
I
+ Oxax
M
U
Ố
I
+
A
X
IT
CÁC
+ dd muối
SẢN PHẨM
MUỐI + H
2
O
KHÁC NHAU
MUỐI + MUỐI
TCHH CỦA MUỐI
TCHH CỦA BAZƠ
Lưu ý:
Thường chỉ gặp 5 oxit bazơ tan được trong nước là Li
2
O, Na
2
O, K
2
O, CaO,
BaO. Đõy cũng là cỏc oxit bazơ cú thể tỏc dụng với oxit axit.
Đối với bazơ, cú cỏc tớnh chất chung cho cả 2 loại nhưng cú những tớnh
chất chỉ của Kiềm hoặc bazơ khụng tan
Một số loại hợp chất cú cỏc tớnh chất hoỏ học riờng, trong này khụng đề cập
tới, cú thể xem phần đọc thờm hoặc cỏc bài giới thiệu riờng trong sgk.
MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT Vễ CƠ
KIM LOẠI
Phi kim
+ Oxi
+ H
2
, CO
OXIT BAZƠ
Oxit axit
+ dd Kiềm
+ Axit
+ Oxbz
+ H
2
O
t0
Phõn
huỷ
+ Bazơ
+ Axit
+ Kim loại
+ dd Muối
AXIT
MẠNH YẾU
CÁC PHƯƠNG TRèNH HOÁ HỌC MINH HOẠ THƯỜNG GẶP
4Al + 3O
2
2Al
2
O
3
Lưu ý:
t
0
CuO + H
2
Cu + H
2
O
-
Một số oxit kim loại như Al
2
O
3
,
Fe
2
O
3
+ 3CO
t
0
2Fe + 3CO
2
MgO, BaO, CaO, Na
2
O, K
2
O …
khụng bị H
2
, CO khử.
S + O
2
SO
2
CaO + H
2
O Ca(OH)
2
-
Cỏc oxit kim loại khi ở trạng thỏi
hoỏ trị cao là oxit axit như: CrO
3
,
Cu(OH)
2
CuO + H
2
O
Mn
2
O
7
,…
CaO + 2HCl CaCl
2
+ H
2
O
-
Cỏc phản ứng hoỏ học xảy ra phải
CaO + CO
2
CaCO
3
tuõn theo cỏc điều kiện của từng
Na
2
CO
3
+ Ca(OH)
2
CaCO
3
+ 2NaOH
phản ứng.
NaOH + HCl NaCl + H
2
O
-
Khi oxit axit tỏc dụng với dd
2NaOH + CO
2
Na
2
CO
3
+ H
2
O
Kiềm thỡ tuỳ theo tỉ lệ số mol sẽ
BaCl
2
+ Na
2
SO
4
BaSO
4
+ 2NaCl
tạo ra muối axit hay muối trung
SO
3
+ H
2
O H
2
SO
4
hoà.
P
2
O
5
+ 3H
2
O 2H
3
PO
4
VD:
P
2
O
5
+ 6NaOH 2Na
3
PO
4
+ 3H
2
O
NaOH + CO
2
NaHCO
3
N
2
O
5
+ Na
2
O 2NaNO
3
BaCl
2
+ H
2
SO
4
BaSO
4
+ 2HCl
-
Khi tỏc dụng với H2SO4 đặc, kim
2HCl + Fe FeCl
2
+ H
2
loại sẽ thể hiện hoỏ trị cao nhất,
2HCl + Ba(OH)
2
BaCl
2
+ 2H
2
O
khụng giải phúng Hidro
6HCl + Fe
2
O
3
2FeCl
3
+ 3H
2
O
VD:
2HCl + CaCO
3
CaCl
2
+ 2H
2
O
Cu + 2H
2
SO
4
CuSO
4
+ SO
2
+ H
2
O
ĐIỀU CHẾ CÁC HỢP CHẤT Vễ CƠ
1
KIM LOẠI + OXI
4
NHIỆT PHÂN MUỐI
Phi kim + oxi
2
oxit
NHIỆT PHÂN BAZƠ
HỢP CHẤT + OXI
3
5
KHễNG TAN
6