2 / 0,54IO I I4 6 3 33 3NÊN H IO4 6HOẶC IO3ĐỀU CÓ THỂ OXI HÓA IT...

1, 2

/

0,54

IO

I

I

4

6

3

3

3

3

Nên

H IO

₄

₆

^

hoặc

IO

₃

^

đều có thể oxi hóa

I

^

thành

I

₃

^

.

Như vậy

I

^

chỉ bị oxi hóa thành

I

₃

^

.

0

Khi

I

^

dư thì

MnO

₄

^

và

MnO

₂

không thể tồn tại vì

E



đều lớn

E



và

2

MnO

Mn

/

MnO

MnO

2

4

2

hơn

E





nên

MnO

₄

^

và

MnO

₂

đều có thể oxi hóa

I

^

thành

I

₃

^

. Như vậy

MnO

₄

^

I

I

3

bị khử hoàn toàn thành

Mn

²

^

.

Do đó phương trình phản ứng xảy ra khi

I

^

dư

dưới dạng ion thu gọn như sau:

2

MnO

^



15

I

^



16

H

^



5

I

^



2

Mn

^



8

H O

4

3

2

Trường hợp sau phản ứng có dư

MnO

₄

^

:

Mn

2

^

không thể tồn tại khi

MnO

₄

^

dư vì

2

0

0

E





E



nên

MnO

₄

^

sẽ oxi

/

/

MnO

MnO

MnO

Mn

4

2

2

hóa

Mn

²

^

thành

MnO

2

.

0

0

0

Khi

MnO

₂

dư thì

I

₃

^

và

I

^

cũng không thể tồn tại vì:

E





E



E





/

/

,

/

MnO

MnO

I

I

IO

I

4

2

3

3

3

nên

MnO

₄

^

oxi hóa là

I

₃

^

và

I

^

.

Như vậy sản phẩm sinh ra khi

I

^

bị oxi hóa là

IO

₃

^

và một lượng nhỏ

H IO

₄

₆

^

vì

E





E





V

.

/

1, 7

MnO

MnO

H IO

4

2

4

6

Do đó phương trình này xảy ra khi

MnO

₄

^

dư như sau:

2

MnO

^



I

^



2

H

^



2

MnO



IO

^



H O

4

2

3

2

8

MnO

^



3

I

^



8

H

^



2

H O



8

MnO



3

H IO

^

4

2

2

4

6