ĐIỆN PHÕN DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LI TRONG NƯỚC

2) Điện phõn dung dịch chất điện li trong nước: - Vai trũ của nước: trước hết là dung mụi hũa tan cỏc chất điện phõn, sau đú cú thể tham gia trực tiếp vào quỏ trỡnh điện phõn: * Quy tắc anốt:* Quy tắc catot:+ Tại catot (cực õm) H

2

O bị khử: 2H

2

O + 2e → H

2

+ 2OH

^–

+ Tại anot (cực dương) H

2

O bị oxi húa: 2H

2

O → O

2

+ 4H

⁺

+ 4e - Tại catot (cực õm) xảy ra quỏ trỡnh khử M

⁺

, H

⁺

(axit), H

2

O theo quy tắc: + Cỏc cation nhúm IA, IIA, Al

³⁺

khụng bị khử (khi đú H

2

O bị khử) + Cỏc ion H

⁺

(axit) và cation kim loại khỏc bị khử theo thứ tự trong dóy thế điện cực chuẩn (ion cú tớnh oxi húa mạnh hơn bị khử trước): M

ⁿ⁺

+ ne → M + Cỏc ion H

⁺

(axit) dễ bị khử hơn cỏc ion H

⁺

(H

2

O)+ Vớ dụ khi điện phõn dung dịch hỗn hợp chứa FeCl

3

, CuCl

2

và HCl thỡ thứ tự cỏc ion bị khử là: Fe

³⁺

+ 1e → Fe

²⁺

; Cu

²⁺

+ 2e → Cu ; 2H

⁺

+ 2e → H

2

; Fe

²⁺

+ 2e → Fe- Tại anot (cực dương) xảy ra quỏ trỡnh oxi húa anion gốc axit, OH

^–

(bazơ kiềm), H

2

O theo quytắc: + Cỏc anion gốc axit cú oxi như NO

3

–, SO

4

2–

, PO

4

3–

, CO

3

2–

, ClO

4

–…khụng bị oxi húa + Cỏc trường hợp khỏc bị oxi húa theo thứ tự: S

^2–

> I

^–

> Br

^–

> Cl

^–

> RCOO

^–

> OH

^–

> H

2

O