(0,5ĐIỂM)THEO ĐLBTKL
1/ (0,5điểm)Theo ĐLBTKL . mA = mC
4
H10
ban đầu Khi chưa phản ứng M C4
H10
= 58 - Khi xảy ra phản ứng nA>C4
H10
→ ¯MA
= m/n <58 Khi C4
H10
bị phân tích hoàn toàn nA = 2nC4
H10
→MA
= m/n = 29 →58 >MA
≥ 29 MA
Biến thiên từ 29 => 58 (0,5đ)2(1,5điểm) Khối lượng bình Brom tăng lên = khối lượng các khí bị hấp thụ = 2,8gam - các khí bị hấp thụ là những hyđrocacbon không no có công thức chung Cn
H2n
- nH= 2nC →14n = 2,8 →n = 2,814 =0,2 mol →nC = 0,2 và nH = 0,4 mol (0,25đ) - Trong 0,2 mol C4
H10
cũng như trong hỗn hợp A có nC = 0,8 và nH = 2,0 - -Trong hỗn hợp B có nC = 0,8 - 0,2 = 0,6 mol và nH = 2- 0,4 = 1,6 mol (0,25đ)- Khi đốt cháy hoàn toàn B sẽ tạo thành 0,6 mol CO2
và 0,8 mol H2
O (0,25đ)- a/ Khối lượng bình đựng dung dịch tăng lên = mCO2
+ mH2
O = 0,6.44 + 0,8.18 = 40,8gam (0,25đ) b/ Kết tủa tối đa khi toàn bộ CO2
tạo thành muối trung hòa Ca(OH)2
+ CO2
→ CaCO3
↓ + H2
O (0,25đ)n CO2
= n CaCO3
= 0,6 mol → m CaCO3
tối đa có thể tạo thành = 0,6.100 = 60gam (0,25đ)