HOÀ TAN 115,3 G HỖN HỢP GỒM MGCO3 VÀ RCO3 BẰNG 500ML DUNG DỊCHH2SO4 LO...
Bài 2: Hoà tan 115,3 g hỗn hợp gồm MgCO
3
và RCO3
bằng 500ml dung dịchH2
SO4
loãng ta thu được dung dịch A, chất rắn B và 4,48 lít CO2
(đktc). Cô cạn dungdịch A thì thu được 12g muối khan. Mặt khác đem nung chất rắn B tới khối lượngkhông đổi thì thu được 11,2 lít CO2
(đktc) và chất rắn B1
. Tính nồng độ mol/lit củadung dịch H2
SO4
loãng đã dùng, khối lượng của B, B1
và khối lượng nguyên tử củaR. Biết trong hỗn hợp đầu số mol của RCO3
gấp 2,5 lần số mol của MgCO3
.Hướng dẫn giải:Thay hỗn hợp MgCO3
và RCO3
bằng chất tương đươngM
CO3
PTHHM
CO3
+ H2
SO4
M
SO4
+ CO2
+ H2
O (1)0,2 0,2 0,2 0,2Số mol CO2
thu được là: nCO
2
=22
4
,
48
,
4
= 0,2 (mol)Vậy nH
2
SO
4
= n
CO
2
= 0,2 (mol)
CM
H
2
SO
4
=
0
0
,
,
5
2
= 0,4 MRắn B làM
CO3
dư:M
CO3
M
O + CO2
(2)0,5 0,5 0,5Theo phản ứng (1): từ 1 molM
CO3
tạo ra 1 molM
SO4
khối lượng tăng 36 gam.Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:115,3 = mB
+ mmuối tan
- 7,2Vậy mB
= 110,5 gTheo phản ứng (2): từ B chuyển thành B1
, khối lượng giảm là:mCO
2
= 0,5 * 44 = 22 g.Vậy mB
1
= mB
- mCO
2
= 110,5 - 22 = 88,5 gTổng số molM
CO3
là: 0,2 + 0,5 = 0,7 molTa cóM
+ 60 =115
0
,
7
,
3
164,71
M
= 104,71Vì trong hỗn hợp đầu số mol của RCO3
gấp 2,5 lần số mol của MgCO3
.Nên 104,71 =24
*
1
3
,
5
R
*
2
,
5
R = 137 Vậy R là Ba.