( 2,0 ĐIỂM) A. VIẾT CÔNG THỨC CẤU TẠO, CÔNG THỨC ELECTRON CỦA O2 VÀ...

Question

Câu 3: ( 2,0 điểm) a. Viết  công thức cấu tạo, công thức electron của O2  và  NH3, xác định  cộng hóa trị của  các nguyên tố trong các chất trên. b. Xác định điện hóa trị của các nguyên tố trong các hợp chất : CaS , Al2O3.

Accepted Answer

I. Lí thuyết Nội dung 7 điểm Câu 1 a. Số proton = số electron = 13 Số nơtron = 27 – 13 = 14 b. Cấu hình e: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . Vị trí trong bảng tuần hoàn: ô 13, chu kì 3, nhóm IIIA 1,0 điểm (0,25x4) Câu 2 a. X - 1e → X + Số e =19 số e = 18 Y + 2 e → Y 2- . Số e = 16 số e = 18 b. CHe của X : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 . Nguyên tố kali (K) Che của Y: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 . Nguyên tố lưu huỳnh (S) c.Oxit cao nhất , hiđroxit của X : K 2 O , KOH Hợp chất ion của X với Y : K 2 S . 2,0 điểm (0,25x8) Câu 3 a. NH 3 : H – N – H CTCT  H H : N : H CTe . . H O 2 : O = O CTCT O :: O CTe O 2 : Cộng hóa trị của O là 2 NH 3 : Cộng hóa trị của N là 3, Cộng hóa trị của H là 1. b. CaS : Điện hóa trị của Ca là 2+, Điện hóa trị của S là 2− Al 2 O 3 : Điện hóa trị của Al là 3+, Điện hóa trị của O là 2− 2,0 điểm (0,25x8) Câu 4 a. Mỗi bước đúng 0,25 điểm +7 -1 +2 0 2KMnO 4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O +7 +2 2 Mn +5e → Mn -1 0 5 2Cl → Cl 2 + 2e Chất khử: HCl; chất oxi hóa: KMnO 4 (0,25 điểm x2) b. Đúng bước 1, 2 và 3: 0,25 điểm; bước 4: 0,25 điểm +6 +3 +4 2FeS 2 + 14H 2 SO 4 → Fe 2 (SO4) 3 +15 SO 2 +14H 2 O +3 +6 1 FeS2 → 2Fe + 4S +30e +6 +4 15 S + 2e → S 2,0 điểm (0,25x8) II. Bài toán 3 điểm Câu 1 a. Oxit cao nhất là RO 3 %O=16x3x100/(R+16x3)=60 Giải ra R=32 (Lưu huỳnh) (gộp 0,5 điểm) a. Hidroxit H 2 SO 4 1,5 điểm (0,25x6) Câu 2 M + 2H 2 O → M(OH) 2 + H 2 0,012 0,012 mol nH 2 =0,012 mol M=0,48/0,012= 40 (Ca) 1,0 điểm (0,25x4) Câu 3 ZA+32+3+ZB+24+1=82; (ZA+32)/(ZB+24)=47/31 ZA=15 (P); ZB=7(N) ; PO 4 3- và NO 3 - 0,5 điểm (0,25x2)

( 2,0 ĐIỂM) A. VIẾT CÔNG THỨC CẤU TẠO, CÔNG THỨC ELECTRON CỦA O2 VÀ...

Bạn đang xem câu 3: - Tài liệu - Đề Thi Học Kì 1 Môn Hóa Lớp 10 THPT Cần Thạnh Có Đáp Án