( 1,0 ĐIỂM ) HÒA TAN HOÀN TOÀN 0,48 GAM MỘT KIM LOẠI M THUỘC NHÓM IIA...

Question

Câu 2: ( 1,0 điểm ) Hòa tan hoàn toàn 0,48 gam một kim loại M thuộc nhóm IIA trong nước dư. Phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được 0,2688 lít khí H2(đktc). Tìm kim loại M.

Accepted Answer

I. Lí thuyết Nội dung 7 điểm Câu 1 a. Số proton = số electron = 13 Số nơtron = 27 – 13 = 14 b. Cấu hình e: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . Vị trí trong bảng tuần hoàn: ô 13, chu kì 3, nhóm IIIA 1,0 điểm (0,25x4) Câu 2 a. X - 1e → X + Số e =19 số e = 18 Y + 2 e → Y 2- . Số e = 16 số e = 18 b. CHe của X : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 . Nguyên tố kali (K) Che của Y: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 . Nguyên tố lưu huỳnh (S) c.Oxit cao nhất , hiđroxit của X : K 2 O , KOH Hợp chất ion của X với Y : K 2 S . 2,0 điểm (0,25x8) Câu 3 a. NH 3 : H – N – H CTCT  H H : N : H CTe . . H O 2 : O = O CTCT O :: O CTe O 2 : Cộng hóa trị của O là 2 NH 3 : Cộng hóa trị của N là 3, Cộng hóa trị của H là 1. b. CaS : Điện hóa trị của Ca là 2+, Điện hóa trị của S là 2− Al 2 O 3 : Điện hóa trị của Al là 3+, Điện hóa trị của O là 2− 2,0 điểm (0,25x8) Câu 4 a. Mỗi bước đúng 0,25 điểm +7 -1 +2 0 2KMnO 4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O +7 +2 2 Mn +5e → Mn -1 0 5 2Cl → Cl 2 + 2e Chất khử: HCl; chất oxi hóa: KMnO 4 (0,25 điểm x2) b. Đúng bước 1, 2 và 3: 0,25 điểm; bước 4: 0,25 điểm +6 +3 +4 2FeS 2 + 14H 2 SO 4 → Fe 2 (SO4) 3 +15 SO 2 +14H 2 O +3 +6 1 FeS2 → 2Fe + 4S +30e +6 +4 15 S + 2e → S 2,0 điểm (0,25x8) II. Bài toán 3 điểm Câu 1 a. Oxit cao nhất là RO 3 %O=16x3x100/(R+16x3)=60 Giải ra R=32 (Lưu huỳnh) (gộp 0,5 điểm) a. Hidroxit H 2 SO 4 1,5 điểm (0,25x6) Câu 2 M + 2H 2 O → M(OH) 2 + H 2 0,012 0,012 mol nH 2 =0,012 mol M=0,48/0,012= 40 (Ca) 1,0 điểm (0,25x4) Câu 3 ZA+32+3+ZB+24+1=82; (ZA+32)/(ZB+24)=47/31 ZA=15 (P); ZB=7(N) ; PO 4 3- và NO 3 - 0,5 điểm (0,25x2)

( 1,0 ĐIỂM ) HÒA TAN HOÀN TOÀN 0,48 GAM MỘT KIM LOẠI M THUỘC NHÓM IIA...

Bạn đang xem câu 2: - Tài liệu - Đề Thi Học Kì 1 Môn Hóa Lớp 10 THPT Cần Thạnh Có Đáp Án