HOÀ TAN 2,8G MỘT KIM LOẠI HOÁ TRỊ (II) BẰNG MỘT HỖN HỢP GỒM 80ML DUNGD...

Bài 8: Hoà tan 2,8g một kim loại hoá trị (II) bằng một hỗn hợp gồm 80ml dungdịch axit H

2

SO

4

0,5M và 200ml dung dịch axit HCl 0,2M. Dung dịch thu được cótính axit và muốn trung hoà phải dùng 1ml dung dịch NaOH 0,2M. Xác định kim loạihoá trị II đem phản ứng.Hướng dẫn:Theo bài ra ta có:Số mol của H

2

SO

4

là 0,04 molSố mol của HCl là 0,04 molSô mol của NaOH là 0,02 molĐặt R là KHHH của kim loại hoá trị IIa, b là số mol của kim loại R tác dụng với axit H

2

SO

4

và HCl.Viết các PTHH xảy ra.Sau khi kim loại tác dụng với kim loại R. Số mol của các axit còn lại là:Số mol của H

2

SO

4

= 0,04 – a (mol)Số mol của HCl = 0,04 – 2b (mol)Viết các PTHH trung hoà:Từ PTPƯ ta có: Số mol NaOH phản ứng là: (0,04 – 2b) + 2(0,04 – a) = 0,02---> (a + b) = 0,1 : 2 = 0,05Vậy số mol kim loại R = (a + b) = 0,05 mol---> M

R

= 2,8 : 0,05 = 56 và R có hoá trị II ---> R là Fe.