DÃY TH Đ I N HOÁ KIM LO I – DÃY TH Đ I N HOÁ KIM LO I
3. Dãy th đ i n hoá kim lo i
– Dãy th đ i n hoá kim lo i: Khi s p x p các c p oxi hoá kh theo chi u t ng d n th đ i n c c chu n c a
các kim lo i ta đ c dãy th đ i n c c chu n (dãy th đ i n hoá kim lo i). Theo cách s p x p đ ó thì tính kh
c a kim lo i s gi m d n, tính oxi hoá c a ion kim lo i s t ng d n
– Chi u c a ph n ng oxi hoá kh : N u có E
0
(A
n+
/A) < E
0
(B
m+
/B) thì ph n ng oxi hoá kh s x y ra
theo chi u: (quy t c α )
mA
n+
nB
mA + nB
m+
→
+
Ch t kh m nh + ch t oxi hoá m nh ch t kh y u + ch t oxi hóa y u
Ví d : E
0
(Pb
2+
/Pb) = – 0,13 V; E
0
(Zn
2+
/Zn) = – 0,76 V.
Ph n ng hoá h c x y ra theo chi u:
Zn+ Pb
2+
→ Pb + Zn
2+
Chú ý: Khi kim lo i ph n ng hoá h c v i các dung d ch c n đ c bi t chú ý t i dãy th đ i n hoá đ xác
đ nh đ úng các ph n ng oxi hoá kh x y rạ
Kim lo i có th đi n c c chu n nh h n 0 tác d ng v i dung d ch HCl, H
2
SO
4
loãng và các axit t ng t ,
b n ch t là:
2R + 2nH
+
2R
n+
+ H
2
Kim lo i tác d ng v i dung d ch mu i : n u có đ ng th i nhi u ch t kh ho c đ ng th i có nhi u ch t oxi
hoá (E
0
(A
n+
/A) < E
0
(B
m+
/B)< E
0
(C
k+
/C)) th t c a ph n ng oxi hoá kh s là:
kA
n+
nC
kA + nC
k+