NH LU T FARADAY KH I L NG CÁC CH T THU Đ C Đ I N C C Đ C TÍNH THEO...
4. nh lu t Faraday
Kh i l ng các ch t thu đ c đ i n c c đ c tính theo công th c bi u di n đ nh lu t Faraday:
AIt .
m = 96500n
m : Kh i l ng ch t thu đ c đi n c c.
A : Kh i l ng mol phân t c a ch t thu đ c đ i n c c.
n : S electron mà nguyên t ho c ion đã cho ho c nh n.
I : C ng đ dòng đ i n, tính b ng ampẹ
t : Th i gian đi n phân, tính b ng giâỵ
IIỊ N MÒN KIM LO I VÀ CH NG N MÒN KIM LO I
– S n mòn kim lo i là s phá hu kim lo i ho c h p kim do tác d ng c a các ch t trong môi tr ng.
– C n c vào môi tr ng và c ch n mòn, ng i ta phân thành hai lo i n mòn hoá h c và n mòn đ i n
hoá:
ạ n mòn hoá h c
– Th ng x y ra các thi t b th ng xuyên ti p xúc v i h i n c, ch t khí nh O
2
, Cl
2
... nhi t đ caọ
Ví d : Thi t b lò đ t b ng thép b n mòn do Fe tác d ng v i h i n c, khí oxi nhi t đ cao:
3Fe + 4H
2
O Fe
3
O
4
+ 4H
2.
2Fe + 3Cl
2
2FeCl
3.
– B n ch t c a s n mòn hoá h c là quá trình oxi hoá– kh , trong đ ó các electron c a kim lo i đ c
chuy n tr c ti p đ n các ch t trong môi tr ng.
b. n mòn đ i n hoá
* n mòn đ i n hoá là s n mòn kim lo i do tác d ng c a dung d ch ch t đi n ly và t o ra dòng đi n.
* i u ki n x y ra n mòn đ i n hoá:
– Các đi n c c ph i khác ch t nhau, kim lo i có th đi n c c chu n nh h n s đóng vai trò c c âm và b
n mòn (kim lo i nguyên ch t khó b n mòn).
– Các đi n c c ph i ti p xúc v i nhaụ
– Các đ i n c c ph i cùng ti p xúc v i 1 dung d ch ch t đ i n lị
* C ch n mòn:
– T i đ i n c c âm (anot): x y ra s oxi hoá kim lo i
R → R
n+
+ nẹ
– T i đ i n c c d ng (catot): x y ra s kh
+ Môi tr ng n mòn có tính axit:
Hocmaịvn – Ngôi tr ng chung c a h c trò Vi t T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | 4 -2H
+
+ 2e → H
2.
+ Môi tr ng n mòn có tính baz ho c trung tính:
O
2
+ H
2
O + 4e → 4OH
–