HOÀ TAN HOÀN TOÀN 17,2G HỖN HỢP GỒM KIM LOẠI KIỀM A VÀ OXIT CỦA NÓ VÀO...

Bài 1: Hoà tan hoàn toàn 17,2g hỗn hợp gồm kim loại kiềm A và oxit của nó vào 1600g nước được dung dịch B. Cô cạn dung dịch B được 22,4g hiđroxit kim loại khan.a/ Tìm kim loại và thành phần % theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp.b/ Tính thể tích dung dịch H

2

SO

4

0,5M cần dùng để trung hoà dung dịc B.Hướng dẫn:Gọi công thức của 2 chất đã cho là A và A

2

O.a, b lần lượt là số mol của A và A

2

OViết PTHH:Theo phương trình phản ứng ta có:a.M

A

+ b(2M

A

+ 16) = 17,2 (I)(a + 2b)(M

A

+ 17) = 22,4 (II)Lấy (II) – (I): 17a + 18b = 5,2 (*)Khối lượng trung bình của hỗn hợp:M

TB

= 17,2 : (a + b) Tương đương: M

TB

= 18.17,2 : 18(a + b).Nhận thấy: 18.17,2 : 18(a + b) < 18.17,2 : 17a + 18b = 18.17,2 : 5,2---> M

TB

< 59,5 Ta có: M

A

< 59,5 < 2M

A

+ 16 ---> 21,75 < M

A

< 59,5.Vậy A có thể là: Na(23) hoặc K(39).Giải hệ PT toán học và tính toán theo yêu cầu của đề bài.Đáp số:a/Với A là Na thì %Na = 2,67% và %Na

2

O = 97,33%Với A là K thì %K = 45,3% và %K

2

O = 54,7%b/TH: A là Na ----> V

dd axit

= 0,56 litTH: A là K ---> V

dd axit

= 0,4 lit.