N N N N 0,01MOLM SO2 M MO 0,01.(2M + 16) = 1,44  M = 64  M...

2.n



2.n



n



n



0,01mol

M

SO

2

M

MO

 0,01.(2M + 16) = 1,44  M = 64  M là Cu. Xét trường hợp M là Fe, ta cĩ:

n

_Fe

n

_FeO

^1,44

0,01125mol









56 72





 





vậy loại trường hợp này.

n

0,1125(3 1)

0,045mol

n

0,02mol,

e cho

e nhậ

n

● Dạng 3: Kim loại tác dụng với dung dịch HNO

3

5

* HNO

₃

thể hiện tính oxi hố ở

N.







Kim loại + H N O (loã

ng)

Muố

i +

sả

n phẩ

m khử

H O

14 2 43

1 4 4 2 4 43

3

2

(trừ

Au, Pt)

(NO, N , N O, NH

2

2

4

)







5

t

o

Kim loại + H N O (đặ

c)

Muố

i + NO

H O

14 2 43

3

2

2

* Các quá trình khử

N

⁵

Mối liên hệ Quá trình khử

n

với n

sản phẩm

n

e nhận

HNO

3

khử

n



2n

n



n

2H

^



NO

^

 

1e



NO



H O

HNO

NO

e nhậ

n

NO

2

n



4n

n

_{e nhậ}

_n



3n

_NO

4H

^



NO

^



3e





NO 2H O



HNO

3

NO

n



10n

n



8n

10H

^



2NO

^



8e





N O 5H O



HNO

N O

e nhậ

n

N O

2

n



12n

12H

^



2NO

^



10e





N



6H O

HNO

N

e nhậ

n

N

2

n



10n



n



8n



10H

^



NO

^



8e





NH

^



3H O

HNO

NH

3

4

2

3

4

e nhậ

n

NH

4

* Lưu ý: 8 - Các kim loại Fe, Cu, Ag chỉ khử HNO

3

lỗng đến NO. - Các kim loại Mg, Al, Zn khi phản ứng với HNO

3

lỗng ngồi tạo ra NO cịn cĩ thể tạo ra các sản phẩm khử khác như N

2

, N

2

O và NH

4

NO

3

. - Kim loại cĩ nhiều hố trị (Fe, Cr) khi phản ứng với HNO

3

sẽ đạt hố trị cao. - Fe, Al, Cr khơng phản ứng với HNO

3

(đặc, nguội) do bị thụ động hố.

Ví dụ 15:

Hồ tan hồn tồn 6,4 gam Cu bằng dung dịch HNO

3

(dư), thu được x mol NO

2

(là sản phẩm khử duy nhất của N

⁵⁺

). Giá trị của x là A. 0,25. B. 0,15. C. 0,2. D. 0,10. (Đề Khảo sát chất lượng lần 1 – THPT chuyên Lam Sơn – Thanh Hố, năm