0 ĐIỂM(*)CÂU IIIB. – SỐ MOL FE = 0,6 MOLB. – SỐ MOL FE = 0,6 MOL

1, 0 điểm

(*)

Câu III

b. – Số mol Fe = 0,6 mol

(4 điểm) - Theo PTHH (*) ta có:

Số mol Fe 2 O 3 = ½ số mol Fe = 0,3 mol.

0,5 điểm

=> Khối lượng Fe 2 O 3 cần dùng là: 160 . 0,3 = 48 gam.

Số mol H 2 = 15 số mol Fe = 0,45 mol.

=> Thể tích khí H 2 ở đktc là: 0,45 . 22,4 = 10,08 lít

0,25 điểm

c. - Dẫn hỗn hợp khí trên qua dung dịch Ca(OH) 2 dư, CO 2 có

phản ứng, CO không phản ứng.

- Lọc lấy kết tủa đem nung nóng tới khối lượng không

đổi(trong điều kiện không có không khí) ta thu được CO 2.

PTHH: CO + Ca(OH) 2 -> Khong phản ứng.

CO + Ca(OH) 2 -> CaCO 3 + H 2 O

CaCO 3 t ⁰ CaO + CO 2

Chú ý:

- Học sinh có thể làm cách khác nếu đúng và lập luận đúng vẫn cho điểm tối đa. Trong khi tính

toán, nếu HS làm nhầm lẫn một ý nào đó dẫn đến KQ sai thì trừ 50% số điểm của ý đó. Nếu tiếp

tục dùng KQ sai đó để giải các vấn đề tiếp sau thì không tính điểm cho phần sai sau đó.

- Đối với phản ứng mà cân bằng hệ số sai hoặc thiếu điều kiện thì trừ 50% số điểm dành cho ý

đó. Trong một phương trình nếu viết sai công thức hóa học thì phương trình đó không được tính

điểm.

- Điểm của toàn bài thi được làm tròn tới 0,5.

Ví dụ: Nếu phần thập phân là 0, 25 thì làm tròn thành 0, 5

Nếu phần thập phân là 0,75 thì làm tròn thành 1,0

Nếu phần thập phân là 0,5 thì giữ nguyên.