TÍNH NỒNG ĐỘ MOL/L CỦA DUNG DỊCH H2SO4 VÀ DUNG DỊCH NAOH BIẾT RẰNG

Bài 11: Tính nồng độ mol/l của dung dịch H

2

SO

4

và dung dịch NaOH biết rằng:Cứ 30ml dung dịch H

2

SO

4

được trung hoà hết bởi 20ml dung dịch NaOH và 10mldung dịch KOH 2M.Ngược lại: 30ml dung dịch NaOH được trung hoà hết bởi 20ml dung dịch H

2

SO

4

và5ml dung dịch HCl 1M.Đáp số: Nồng độ mol/l của dd H

2

SO

4

là 0,7M và của dd NaOH là 1,1M.

Hướng dẫn giải bài toán nồng độ bằng phương pháp đại số:

Thí dụ: Tính nồng độ ban đầu của dung dịch H

2

SO

4

và dung dịch NaOH biết rằng:- Nếu đổ 3 lít dung dịch NaOH vào 2 lít dung dịch H

2

SO

4

thì sau phản ứng dungdịch có tính kiềm với nồng độ 0,1M.- Nếu đổ 2 lít dung dịch NaOH vào 3 lít dung dịch H

2

SO

4

thì sau phản ứng dungdịch có tính axit với nồng độ 0,2M.Bài giảiPTHH: 2NaOH + H

2

SO

4

-> Na

2

SO

4

+ 2H

2

OGọi nồng độ dung dịch xút là x và nồng độ dung dịch axit là y thì:* Trong trường hợp thứ nhất lượng kiềm còn lại trong dung dịch là 0,1 . 5 = 0,5mol.Lượng kiềm đã tham gia phản ứng là: 3x - 0,5 (mol)Lượng axít bị trung hoà là: 2y (mol)Theo PTPƯ số mol xút lớn hơn 2 lần H

2

SO

4

Vậy 3x - 0,5 = 2y.2 = 4y hay 3x - 4y = 0,5 (1)* Trong trường hợp thứ 2 thì lượng a xít dư là 0,2.5 = 1molLượng axít bị trung hoà là 3y - 1 (mol)Lượng xút tham gia phản ứng là 2x (mol). Cũng lập luận như trên ta được:3y - 1 =

¹

₂

. 2x = x hay 3y - x = 1 (2)Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình bậc nhất:

5,

x

y

3

4

0







1

 

Giải hệ phương trình này ta được x = 1,1 và y = 0,7.Vậy, nồng độ ban đầu của dung dịch H

2

SO

4

là 0,7M của dung dịch NaOH là 1,1M.