BÀI TẬP VỀ CÂN BẰNG HOÁ HỌC VÀ CÂN BẰNG PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG OXI H...

8. Bài tập về cân bằng hoá học và cân bằng phương trình phản ứng oxi hoákhử.  Để giải tốt loại bài tập về cân bằng hoá học cần nắm vững nguyên lí Lơ Satơliê về chuyển dịch cân bằng : "Trong một hệ đang ở trạng thái cân bằng, nếu ta thay đổi một trong các điều kiện cân bằng (nồng độ các chất, áp suất  khi có chất khí trong hệ, nhiệt độ) thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều chống lại sự thay đổi đó". Cần chú ý thêm, chất xúc tác không làm chuyển dịch cân bằng, vì nó làm tăng tốc độ của cả phản ứng thuận và phản ứng nghịch một số lần như nhau.  Muốn cân bằng phương trình phản ứng oxi hoá khử nhanh cần nắm vững phương pháp cân bằng electron hay cân bằng electronion. Ví dụ 30. Trong sản xuất este được điều chế theo phản ứng : CH

₃

COOH + C

₂

H

₅

OH ƒ CH

₃

COOC

₂

H

₅

+ H

₂

O + 77,1 kJ/mol Hãy cho biết muốn phản ứng trên đạt hiệu suất cao (cân bằng luôn chuyển dịch theo chiều thuận, tạo được nhiều este), cần tăng cường hay giữ nguyên điều kiện gì ? A. Tăng nồng độ axit hoặc ancol, hay trong quá trình điều chế đồng thời lấy este ra B. Dùng H

₂

SO

₄

đặc để hút nước C. Duy trì ở nhiệt độ cần thiết cho phản ứng D. A, B, C đều đúng Ví dụ 31. Cho cân bằng : 2SO

₂

+ O

₂

ƒ 2SO

₃

+ Q Trong những điều kiện nào phản ứng trên chuyển dịch sang phải ? A. Giảm nhiệt độ B. Thêm xúc tác C. Tăng áp suất D. Giảm nhiệt độ và tăng áp suất Ví dụ 32. Cho phản ứng : KMnO

₄

+ H

₂

SO

₄

+ KNO

₂

 MnSO

₄

+ KNO

₃

+ K

₂

SO

₄

+ H

₂

O Khi cân bằng, nếu tỉ lệ hệ số mol n : n bằng 2 : 3 thì tỉ lệ số mol các chất sản phẩm

KMnO

H SO

4

2

4

của phản ứng là bao nhiêu ? A. 2 : 4 : 2 : 3 B. 3 : 5 : 2 : 4 C. 2 : 5 : 1 : 3 D. 4 : 6 : 3 : 7 Ví dụ 33 Có phản ứng sau : CH

₃

OH + KMnO

₄

+ H

₂

SO

₄

 HCOOH + MnSO

₄

+ K

₂

SO

₄

+ H

₂

O n : n = 2 : 3, hãy xác định tỉ lệ hệ số mol Khi cân bằng, xác định tỉ lệ hệ số mol n : n

MnSO

K SO

A. 3 : 4 B. 2 : 1 C. 3 : 5 D. 2 : 3